精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應生成氯化亞錫（SnCl2），氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫（SnCl4）。則下列有關粒子氧化性和還原性強弱的比較中，正確的是

A.氧化性：Sn4+＜Sn2+B.氧化性：Fe3+＜Sn4+

C.還原性：Fe2+＜Sn2+D.還原性：Fe＜Sn

【答案】C

【解析】

氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產物的還原性。氯化亞錫能被氯化鐵氧化為氯化錫（SnCl4），在此反應中，氯化亞錫是還原劑，氯化鐵是氧化劑，氯化亞鐵是還原產物，氯化錫的氧化產物。所以氧化性：Fe3+＞Sn4+，還原性：Fe2+＜Sn2+，故C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學工藝流程不可行的是

A. 實驗室從海帶中提取單質碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾

B. 石英砂粗硅粗SiCl4高純硅

C. FeS2SO2SO3H2SO4

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴重的大氣污染。

（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產生的霧霾顆粒中有多種無機鹽，其中無機銨鹽主要是_____________（填化學式，只寫兩種）。

（2）SO2催化氧化反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應進程如圖所示：

①該反應的正反應為____熱（填“放”或“吸”）反應。

②若該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該 反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____（填標號）。

A．SO2的v(正)=v(逆)

B．混合氣體中同時存在SO2、O2、SO3

C．容器內混合氣體密度不隨時間而變化

D．容器內混合氣體總壓強不再隨時間而變化

（3）Wang c H等研究發(fā)現(xiàn)用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質硫。反應原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學設計實驗驗證該反應并檢驗產物中的CO2，實驗裝置（夾持裝置已略）如圖所示：

①實驗中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應制取，該反應的化學方程式為________。

②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應的SO2和CH2＝CH2。檢驗CO2時，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____（填標號）。

A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水

B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水

D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

（4）取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4] 3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應，共收集到氨氣1.232L（已折合為標準狀況），則該副產品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（寫出計算結果即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于C60、H3、O2－、N5+等微粒的敘述錯誤的是

A. 碳、氫、氧、氮元素各含有不同核素

B. H3與H2化學性質相同，互為同位素

C. C60與N5+中都含有共價鍵

D. KO2屬于含有共價鍵的離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，在400℃時開始分解，產物為N2、Cl2、O2、H2O，用以下裝置進行NH4ClO4分解實驗。下列有關敘述正確的是

A. 高氯酸銨分解產生的Cl2、N2、O2都可用排空氣法收集

B. 可按①③②④的連接順序制得干燥純凈的N2

C. 1mol NH4ClO4分解，標準狀況下收集到氣體體積為44.8L

D. 裝置①也可用于實驗室加熱NH4Cl或NH4NO3制備NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，b、d是運用有機合成制備的具有立體結構的有機物，p、m是廣泛存在于動植物體內萜類化合物，下列說法正確的是

A. b與d互為同分異構體，p與m互為同分異構體

B. b、d、p中，只有p的所有碳原子在同一個平面上

C. d、p、m均可與酸性高錳酸鉀溶液反應

D. b的二氯代物有三種，d與H2加成后的產物的一氯代物有四種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)； ΔH＝－92.2kJ/mol。 在某段時間t0～ t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是 ( )

A、t0—t1 B t2—t3 C t3—t4 D t5—t6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力，人們可以從海水中獲得多種物質．工業(yè)上進行海水淡化有多種方法．

（1）蒸餾法是歷史悠久，技術和工藝比較成熟的海水淡化方法，如圖1是海水蒸餾法裝置示意圖，儀器B的名稱是__________。

（2）圖2是膜分離技術進行淡化的原理示意圖，水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種粒子不能通過淡化膜，加壓后，右側海水中減少的是______（填字母）。

A．溶質質量 B．溶劑質量 C．溶質的物質的量濃度

Ⅱ.從海水中提取一些重要的化工產品的工藝流程如圖所示。

　

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：

（3）標準狀況下22.4 L Cl2氣體發(fā)生反應②，轉移的電子數(shù)是________NA。

（4）過程③到過程⑤的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。

（5）過程⑥⑦⑧⑨⑩中沒有涉及的化學反應類型是______。

A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．置換反應

（6）寫出反應④與⑩的化學方程式

④________________________________________________；

⑩________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于溶液的下列說法不正確的是（ ）

A. 某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應后，混合溶液的pH=6

B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入，不斷減小

D. 一定溫度下，氫氧化鈣達到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應),則溶液中c(Ca2+)減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案