【題目】下列化學工藝流程不可行的是

A. 實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘:取樣灼燒溶解過濾萃取蒸餾

B. 石英砂粗硅SiCl4高純硅

C. FeS2SO2SO3H2SO4

D.

【答案】A

【解析】

A.海帶中碘以離子存在,需要氧化為單質(zhì),再萃取、蒸餾,工藝不可行,故A選;

B.石英砂中的二氧化硅與碳在高溫下反應生成粗硅,粗硅與氯氣反應生成四氯化硅,提純后用氫氣還原生成純硅,是工業(yè)上制高純硅的流程,工藝可行,故B不選;

C.在空氣中煅燒生成二氧化硫,二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸,工藝可行,故C不選;

D.鋁土礦中的氧化鋁被過量的氫氧化鈉溶解生成偏鋁酸鈉,過濾除去不溶物得到偏鋁酸鈉溶液,在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,灼燒后得到氧化鋁,電解熔融的氧化鋁可以冶煉鋁,工藝可行,故D不選;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物質(zhì)的量與時間的關系如下表所示,下列說法不正確的是( )

時間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反應達新平衡時,c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度,可使正反應速率減小,逆反應速率增大,故平衡逆移

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(

A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)可用來干燥Cl2的是 ①堿石灰、跐饬蛩帷、蹮o水CaCl2、P2O5

A.①②B.①③④C.②③④D.①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:一定條件下。向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應2X(g)2y(g)+z(g)測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 若A、B容積相同,但反應溫度不同,且溫度:A>B

B. 若A、B反應溫度相同,但容積不同,且容積:A<B

C. a,c兩點對應的平均相對分子質(zhì)量:a>c

D. t1t2時間段內(nèi),A、B兩容器中平均反應速率相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖)。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒 有關

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4,同時得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應可制各 LiFePO4, LiFePO4的制備流程如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)酸溶時 FeTiO3與硫酸反應的化學方程式可表示為____________________。

(2)①加鐵屑還原的目的是__________,②過濾前需要檢驗還原是否完全,其實驗操作可描述為_________。

(3)①“反應”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH,其加入順序應為____________________,②其理由是______________________________。

(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O,Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應:2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應連接直流電源的__________極,石墨電極的電極反應式為____________________,當有0. 1mol Cu2O生成時電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)已知反應②中相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

H-H

C=O

C≡O

H-O

E/kJ·mol1

436

803

1076

465

由此計算ΔH2____kJ·mol1。已知ΔH3=+99kJ·mol1,則ΔH1____kJ·mol1

(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。

①溫度為470K時,圖中P____(不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大,490K之后,甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因分別是____

②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是____。

A.增大壓強 B.升高溫度 C.選擇合適催化劑 D.加入大量催化劑

(3)如圖為一定比例的CO2/H2,CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。

490K時,根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是____(“I”“II”)。

.CO2 COCH3OH II.COCO2CH3OH+H2O

490K時,曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學與動力學角度,并結(jié)合反應①、②分析原因____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與鐵相似,金屬錫能與鹽酸反應生成氯化亞錫(SnCl2),氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫(SnCl4)。則下列有關粒子氧化性和還原性強弱的比較中,正確的是

A.氧化性:Sn4+Sn2+B.氧化性:Fe3+Sn4+

C.還原性:Fe2+Sn2+D.還原性:FeSn

查看答案和解析>>

同步練習冊答案