所混有的少量雜質(zhì)，指明分離方法，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式．
（1）銅粉中混有少量鋁粉
 
；
 
；
（2）Na2CO3中混有少量NaHCO3
 
；
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，可用氫氧化鈉溶液除雜；
（2）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．
解答： 解：（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，可用氫氧化鈉溶液除雜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：NaOH溶液，過(guò)濾；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，則可用加熱的方法除雜，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2+H2O，
故答案為：加熱；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）化合物F中的官能團(tuán)為
 
，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為
 
；
（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的化學(xué)名稱為
 
；
（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有
 
種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)       
②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請(qǐng)結(jié)合題目所給信息，寫出以 為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2W（g）；△H＜0，當(dāng)沖入2molX和1molY，經(jīng)過(guò)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4molW，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，△H增大；  
②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol（L?s）；
③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高；
④增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
⑤再向容器中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大．
A、①⑤B、⑤C、②③④D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸堿鹽與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　　）
A、小蘇打用于焙制糕點(diǎn)
B、碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑
C、燒堿用于改良酸性土壤
D、鹽酸可用于清除鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入
 
，用
 
法除去；CCl4中混有甲醇，用
 
法除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素（如圖）C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見(jiàn)的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、維生素不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、維生素C由于含有酯基而難溶于水
C、維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、維生素C的酸性可能是③、④兩個(gè)羥基引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2，R與Y同主族，W元素族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍．已知常溫下：W氫化物（氣態(tài)）+Z單質(zhì)（氣態(tài)）=Z氫化物（液態(tài)）+W單質(zhì)（固態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Y、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B、R元素位于第二周期第VA族
C、穩(wěn)定性：Z氫化物＞W(wǎng)氫化物
D、原子半徑從小到大：Z＜X＜Y＜R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D；反應(yīng)①為：2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C．
（1）A的化學(xué)式
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、pH=1的甲酸溶液中，HCOO-和H+ 數(shù)目之和為0.1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NA
C、1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)10NA
D、1mol 含有的雙鍵數(shù)目約為5×6.02×1023

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