7．如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（　�。�
A．c（Ca2+）B．c（CO32-）C．c（H+）D．c（碳酸鈣的溶解度）

分析 CaCO3固體的溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入少量稀鹽酸，發(fā)生CO32-+H+=HCO3-或CO32-+2H+=CO2+H2O，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：CaCO3固體的溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入少量稀鹽酸可與CO32-反應(yīng)促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c（CO32-）減小，c（Ca2+）及c（H+）增大，c（CaCO3）與溫度有關(guān)，不變，只有B正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．水滑石（IDHs）是一類功能無(wú)機(jī)非金屬材料，可用作塑料的阻燃劑等．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)通過(guò)如圖流程制備鎂鋁水滑石．

Ⅰ．水滑石的制備
（1）A溶液為一定濃度的Mg（NO3）2與Al（NO3）2的混合溶液．配制時(shí)，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有500 mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）B溶液為c（NaOH）=1.6mol•L-1和c（Na2CO3）=0.8mol•L-1的混合溶液，則配制時(shí)，需稱取NaOH的質(zhì)量為32.0g；B溶液中c（Na+）=3.2mol•L-1；
（3）過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流．
Ⅱ．水滑石組成測(cè)定
（4）對(duì)上述制得的水滑石進(jìn)行化學(xué)分析，設(shè)水滑石組成為MgaAlb（OH）c（CO3）d．已知a+b+c+d=25（a、b、c、d為正整數(shù)）．若制得的樣品[含0.1molMgaAlb（OH）c（CO3）d]用1mol•L-1鹽酸使其完全溶解．則：
①消耗鹽酸的體積至少為（0.2a+0.3b）L（用含字母代數(shù)式表示）．
②若參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量生成CO2的物質(zhì)的量之比為18：1，則該水滑石的化學(xué)式為Mg6Al2（OH）16CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．平衡時(shí)碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下ka（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）
B．pH=13時(shí)，溶液中不存在HC03-的水解平衡
C．pH由8～11時(shí)，$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$不變
D．pH=3時(shí)，有c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氫氧化鈉晶體熔化的過(guò)程中，破杯了（　�。�
A．共價(jià)鍵和離子鍵B．離子鍵C．離子鍵和金屬鍵D．共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列表示正確的是（　　）
A．CH4的比例模型B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式 O-C-O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氯化鈉的電子式   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-→SO32-+H2O
C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是（　　）
A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要檢漏、干燥
B．滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
C．滴定管中加標(biāo)準(zhǔn)液后，要調(diào)節(jié)液面位置在零刻度或以下
D．膽礬結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列關(guān)于pH同為3的鹽酸與醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度
B．相同體積的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H+） 均明顯增大

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