9．下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1mol/L CH3COONa溶液顯堿性
B．0.1mol/L醋酸溶液的pH=3
C．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時(shí)與鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)鋅粒跟鹽酸反應(yīng)比跟醋酸反應(yīng)的速率快
D．中和100mL1mol/L 的CH3COOH溶液需要100mL1mol/L的NaOH溶液

分析 證明醋酸是弱電解質(zhì)，可證明存在電離平衡、部分電離或?qū)?yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，以此解答．

解答 解：A．CH3COONa溶液顯堿性，可說(shuō)明為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明醋酸為弱酸，故A不選；
B．0.01mol/L醋酸溶液的pH=3，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，可證明為弱酸，故B不選；
C．開(kāi)始時(shí)鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快，說(shuō)明等濃度的鹽酸溶液中氫離子濃度大，即醋酸不完全電離，則可說(shuō)明醋酸為弱酸，故C不選；
D．酸堿的物質(zhì)的量相同，完全發(fā)生中和反應(yīng)，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能證明為弱酸，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列分子式所代表的物質(zhì)具有題中所指類別（括號(hào)中）的同分異構(gòu)體數(shù)目不同的是（　�。�
A．C4H10 O （醇類）B．C3H6Cl（不飽和鹵代烴）
C．C4H8O2（酯類）D．C9H12（芳香烴）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克五環(huán)旗（如圖），科學(xué)家稱其為“奧林匹克烴”，下列有關(guān)“奧林匹克烴”的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物屬芳香烴
B．該物質(zhì)屬氨基酸
C．該物質(zhì)分子中只含非極性鍵
D．該物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生水的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于炔烴的描述中，不正確的是（　　）
A．分子中含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴
B．易發(fā)生加成反應(yīng)
C．既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．分子里所有的碳原子都處于同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．0.1mol•L-l稀H2SO4滴入0.1 mol•L-1Na2S2O3溶液中
D．0.2mol•L-1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)
B．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
C．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無(wú)色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色．

（1）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2NaOH．
（2）寫(xiě)出K和E反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
寫(xiě)出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為FeC2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，將200g硫酸鈉溶液與100g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾得到濾液276.7g，往濾液中加入83.7g該濾液的溶質(zhì)并恢復(fù)到原溫度，溶液恰好飽和．
求：
（1）原硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）濾液中的溶質(zhì)在該溫度下的溶解度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．決定元素種類的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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