18．在一定溫度下，將200g硫酸鈉溶液與100g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過濾得到濾液276.7g，往濾液中加入83.7g該濾液的溶質(zhì)并恢復(fù)到原溫度，溶液恰好飽和．
求：
（1）原硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）濾液中的溶質(zhì)在該溫度下的溶解度為多少？

分析 混合發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，生成沉淀為硫酸鋇，則硫酸鋇沉淀的質(zhì)量=200g+100g-276.7g=23.3g，根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量計(jì)算硫酸鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{s}{s+100}$計(jì)算NaCl的溶解度．

解答 解：（1）硫酸鋇沉淀的質(zhì)量=200g+100g-276.7g=23.3g，
設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
142           233      117
x            23.3g      y
所以x=$\frac{23.3g×142}{233}$=14.2g
y=$\frac{23.3g×117}{233}$=11.7g
（2）濾液中的溶質(zhì)在該溫度下的溶解度s，則$\frac{s}{100g+s}$=$\frac{11.7g+83.7g}{276.7g+83.7g}$，解得s=36g
答：（1）原硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為14.2g；
（2）濾液中的溶質(zhì)在該溫度下的溶解度為36g．

點(diǎn)評 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算、溶解度計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意對溶解度的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．青蒿素對治療瘧疾有很好的效果，下列說法正確的是（　　） 
A．青蒿素易溶于水和酒精
B．青蒿素中含多個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有一個六元碳環(huán)
C．青蒿素中含過氧鍵，過氧鍵屬于極性共價鍵
D．青蒿素和纖維素都屬于高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列事實(shí)不能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1mol/L CH3COONa溶液顯堿性
B．0.1mol/L醋酸溶液的pH=3
C．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應(yīng)，開始時鋅粒跟鹽酸反應(yīng)比跟醋酸反應(yīng)的速率快
D．中和100mL1mol/L 的CH3COOH溶液需要100mL1mol/L的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9g H，在相同條件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（　　）
A．122 g•mol-1B．63 g•mol-1C．126 g•mol-1D．163 g•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“學(xué)做營養(yǎng)師，我來配食譜．”我們來幫小明同學(xué)完成下列食譜．
主食米飯饅頭
 副食燒魚塊咸雞蛋紅燒肉花生米
 飲料牛奶
 我的
除了水和無機(jī)鹽之外，上表食譜中，含有的營養(yǎng)素主要有糖類、蛋白質(zhì)（或油脂）等（寫兩種）；我認(rèn)為小明列出的食譜中還缺少一種人體所必需的營養(yǎng)素維生素，“我的補(bǔ)充”是青菜（填寫獲取該營養(yǎng)素的一種食物名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是SiO2，目前B已被用作光導(dǎo)纖維的主要原料．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）C和過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
C．47Ag原子的價層電子排布式是4d95s2
D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖1：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH如表，回答下列問題
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）濾渣A的主要成分是SiO2；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)．可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS�。�
（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，電池總反應(yīng)的方程式為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極陰極，電解時陽極的電極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　�。�
A．溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個常數(shù)
B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
C．溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案