16．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；
②A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；
③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
④D是金屬性最強的短周期元素．完成下列問題
（1）F在元素周期表的位置第四周期ⅠB族．
（2）B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是O＜N＜S＜Na （用元素符號表示）．
（3）已知D在C的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲，甲的化學(xué)式為Na2O2，電子式為，甲中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）A的單質(zhì)與E的最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

分析 A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．F的原子序數(shù)為29，則F為Cu．除F外其余均為短周期主族元素，其中D是金屬性最強的短周期元素，則D為Na；A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素，C、E同主族，則E為S元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．F的原子序數(shù)為29，則F為Cu．除F外其余均為短周期主族元素，其中D是金屬性最強的短周期元素，則D為Na；A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素，C、E同主族，則E為S元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素．
（1）F的原子序數(shù)為29，在元素周期表的位置：第四周期ⅠB族，
故答案為：第四周期ⅠB族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑由小到大順序是O＜N＜S＜Na，
故答案為：O＜N＜S＜Na；
（3）鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲的化學(xué)式為Na2O2，電子式為，甲中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，
故答案為：Na2O2；；離子鍵、共價鍵；
（4）碳與濃硫酸反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布與元素周期律推斷元素，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一種常見的強酸，s通常是難溶于水的混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B．可用濃氯水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
C．增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
D．硅酸鈉溶液在保存時不應(yīng)用玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如圖所示．請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
（2）反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為Br2，反應(yīng)⑧的類型為取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液．
（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為C4H6O4．
（5）請補充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中．（實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物的量之比為1：2．
①當(dāng) X 為堿性鹽溶液，C分子中有 22 個電子時，D 是NaHCO3（寫化學(xué)式）．
②當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時，X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式．
（2）若 E 為單質(zhì)氣體，D 為白色沉淀，A 可能是Na、Na2O2等（寫化學(xué)式），X是AlCl3或Al（NO3）3（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量�。�
（3）用0.2010mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定到終點．
（4）若用酚酞做指示試，滴定終點時溶液顏色變化是由粉色變?yōu)闊o色
（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差①偏�、谄螈燮螅ㄌ睢捌蟆�、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
③不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
④滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是（　　）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?YB．t1時，Y的濃度是X濃度的2倍
C．t2時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t3時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在銅的催化作用下氨氣和氟氣反應(yīng)，得到兩種氟化物，一種是離子化合物M，另一種是共價化合物N且其分子構(gòu)型與氨氣類似，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：4
B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4
C．N是氧化產(chǎn)物，而且是極性分子
D．M是還原產(chǎn)物，其還原性比NH3弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A．CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷B．1-甲基-1-丙醇
C． 1，4-二甲基丁烷D．2-乙基-1-丁烯

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