Question

17．白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ•mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ•mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
則△H₃=+2821.6kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式①+②×6得2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g），焓變做相應(yīng)運(yùn)算求解．

解答 解：①2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ•mol^-1
有蓋斯定律可知，①+②×6得2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g），
所以其反應(yīng)熱△H₃=△H₁+6×△H₂=+3359.26kJ•mol^-1+6×（-89.61kJ•mol^-1）=+2821.6 kJ•mol^-1；
故答案為：+2821.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，正確分析出已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．