向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當SO42－離子完全沉淀時，F(xiàn)e3+離子也同時被完全沉淀，則原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 3:1　　　　　　　B. 3:2　　　　　　C. 2:1　　　　　　D. 2:3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應一段時間，二氧化錳和Fe （OH） 3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品．
（1）硫酸浸取鋁土礦時主要反應的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；
（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
；
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是
使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
；
（4）操作1的名稱為
過濾
過濾
，實驗室進行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有
蒸發(fā)皿（泥三角）
蒸發(fā)皿（泥三角）
；
（5）下列有關工藝的說法正確的是
AC
AC
（雙選，填字母）．
A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH
B．溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，而且不會影響硫酸鋁的產(chǎn)率
C．活性二氧化錳生成量應適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） 3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：①②③④
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO
 
2-
4
（高鐵酸根離子）回答下列有關問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是
 
（選填序號）．
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2
（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應
（4）下述反應中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示．則混合溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西上饒中學高一零點、實驗班下期末化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置。

（1）甲中錐形瓶內(nèi)盛放的液體是_______________________。
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較_    。
（3）為了確保“Al和Fe的金屬活動性不同是導致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件。實驗時除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證___________。
（4）某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：

（注：鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和和K2SO4溶液構成的，用來在兩種溶液中轉(zhuǎn)移電子。）
(i)發(fā)生氧化反應的燒杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
(ii)外電路的電流方向為：從______到____．(填“a”或“b”)
(iii)電池工作時，鹽橋中的SO移向______(填“甲”或“乙”)燒杯．
(iv)甲燒杯中發(fā)生的電極反應式為_________．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關問題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。

（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。

A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2

（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。

A．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金

B．反應中，所有鐵元素均被還原

C．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑

D．當轉(zhuǎn)移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應

（4）下述反應中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：

   FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2↑

（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，   該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為__________。

（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質(zhì)溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+ ？ ___________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西上饒中學高一零點、實驗班下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置。

（1）甲中錐形瓶內(nèi)盛放的液體是_______________________。

（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較_     。

（3）為了確保“Al和Fe的金屬活動性不同是導致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件。實驗時除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證___________。

（4）某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：

（注：鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和和K2SO4溶液構成的，用來在兩種溶液中轉(zhuǎn)移電子。）

(i)發(fā)生氧化反應的燒杯是_______ (填“甲”或“乙”)．

(ii)外電路的電流方向為：從______到____．(填“a”或“b”)

(iii)電池工作時，鹽橋中的SO移向______(填“甲”或“乙”)燒杯．

(iv)甲燒杯中發(fā)生的電極反應式為_________．

 

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