【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 化合物的名稱是2-乙基丁烷

B. 2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物

C. 常溫下,乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化,使KMnO4溶液褪色

D. 等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相等

【答案】D

【解析】A.選取最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,該有機(jī)物的名稱為3-甲基戊烷,故A錯(cuò)誤;B.2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷的分子式均為C5H12,分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,B錯(cuò)誤;C.苯比較穩(wěn)定,在常溫下,苯不能被酸性高錳酸鉀氧化,不能使高錳酸鉀溶液褪色,故C錯(cuò)誤;D.乙烯的分子式為C2H4,乙醇的分子式為C2H5OH,可寫成C2H4·H2O,所以等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相等,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(2)實(shí)驗(yàn)用品:

儀器:試管、膠頭滴管

藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置

液體分為兩層,下層呈__

向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置

液體分為兩層,下層呈__

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:____________________。

(5)問(wèn)題和討論:

①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為_________________。

②由于氟過(guò)于活潑,所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯強(qiáng):_______、_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的物質(zhì)的量(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的量(mol·L-1)

混合后溶液的pH

0.1

0.1

pH=a

0.12

0.1

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=10

(1)分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸?

(2)乙組混合溶液中離子c(A-)和c(Na+)的大小關(guān) 。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無(wú)法判斷

(3)組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,混合溶液中離子度由大到小的

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),混合溶液中下列算式的精確結(jié)(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。

.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-

回答下列問(wèn)題:

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃關(guān)系式正確的 。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L

B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。

已知:2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1

2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) H= - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1

(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______

(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發(fā)的條件是_________(填“高溫”或“低溫”);恒溫(T1)恒容時(shí),催化分解初始濃度為c0的氨氣,得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖曲線1。如果保持其他條件不變,將反應(yīng)溫度提高到T2,請(qǐng)?jiān)趫D中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3)~t的總趨勢(shì)曲線_________(標(biāo)注2)。

(3)有研究表明,在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中,可通過(guò)電解法還原氮?dú)獾玫桨睔,寫出陰極的電極反應(yīng)式______________________

(4) 25℃時(shí),將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合(體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 原電池的正極材料必須是金屬

B. 原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

D. 原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律,下列說(shuō)法正確的是

A. 圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的最高正價(jià)

B. 圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm

C. 圖乙橫坐標(biāo)為最高正價(jià),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm

D. 圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:

⑴ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________

⑵ 反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:_____________

⑶ 下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))

A.混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定:“中學(xué)生不準(zhǔn)吸煙”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中,有多種有害物質(zhì),其中尼古丁(C10H14N2)對(duì)人體危害最大,下列說(shuō)法正確的是

A.尼古丁是由26個(gè)原子構(gòu)成的物質(zhì)

B.尼古丁中C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為10:14:2

C.尼古丁的相對(duì)分子質(zhì)量是162g

D.尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3 %

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中,CO和H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。下列判斷正確的是

A.T1>T2

B.該反應(yīng)的H >0

C.T1時(shí)的平衡常數(shù)K1 T2時(shí)的平衡常數(shù)K2

D.T1時(shí)的平衡常數(shù)K1 T2時(shí)的平衡常數(shù)K2

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