Question

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

⑴ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________

⑵ 反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：_____________

⑶ 下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）

A．混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

Answer 1

【答案】 3X + Y2Z 0.05 mol·L-1·min-1 AB

【解析】（1）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=（1.0mol-0.9mol）：（1.0mol-0.7mol）：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為v=△c/△t=0.2mol/(2L×2min)=0.05 mol·L-1·min-1，故答案為：0.05 mol·L-1·min-1；(3)A、反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無論是否平衡，混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，但反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、無論反應(yīng)是否平衡，單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無論是否平衡，混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選AB。