金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。 
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒__________（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________。
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨__________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式___________________________。
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量            。
（1）金剛石（1分） C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol（2分）
（2）石墨（1分）C（石墨s）= C（金剛石s）；△H="+1.9" kJ/mol（2分）
（3）252.0kJ（3分）
（1）從圖像上很顯然可以看出金剛石能量比石墨高，所以等量金剛石和石墨完全燃燒金剛石放出熱量更多，根據(jù)燃燒熱定義，石墨完全燃燒生成二氧化碳，根據(jù)圖像反應(yīng)放出的總熱量為110.5+283.0=393.5kJ，所以，表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol（2）因為金剛石能量比石墨高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，所以在通常狀況下石墨更穩(wěn)定。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收熱量，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量395.4-393.5=1.9kJ，熱化學(xué)方程式為C（石墨s）= C（金剛石s）；△H="+1.9" kJ/mol
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，根據(jù)碳原子守恒，氣體總物質(zhì)的量為1mol，所以生成氣體平均摩爾質(zhì)量為36g/mol，利用十字交叉法求算混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量的比所以混合氣體中CO和CO2各0.5mol，該過程放出熱量為110.5+283.0/2=252.0kJ。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。  
化學(xué)鍵    Si—O    Si—Cl    H—H    H—Cl    Si—Si    Si—C 
鍵能/ kJ?mol—1    460    360    436    431    176    347 
請回答下列問題： 
⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填＞或＜） 
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 
⑵ 圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子， 請在立方體的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。   
⑶ 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。� SiCl4 (g) + 2H2(g)   Si(s) + 4HCl(g)；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ___________ KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A（g）＋ B（g）＝ C（g）；△H1，D（g）＋ B（g）＝ E（g）；△H2，且△H1＜ △H2，若A和D的混合氣體1mol 完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H3，則A和D的物質(zhì)的量之比為（   ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為           。 
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H＋）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為N2＋3H22NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陽極反應(yīng)式為                      ，陰極反應(yīng)式為                          。
（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
t/K
298
398
498
……
K/(mol·L－1)－2
4.1×106
K1
K2
……
請完成下列問題：
①試確定K1的相對大小，K1      4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）。
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B．2v(NH3)(正) ＝3v(H2)(逆)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是                  。
②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（   ）
A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負(fù)極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　　（填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。
a.NaOH        b.Zn　　　　c.Fe       d.NH3·H2O
(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是
　　　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有下列幾種物質(zhì)：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤H2O、⑥Na2O2．
（1）上述物質(zhì)中，屬于共價化合物的是______（填序號，下同），既存在離子鍵又存在非極性鍵的是______
（2）②號物質(zhì)的電子式為______、用電子式表示⑤號物質(zhì)的形成過程：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與MgCl2晶體中所含化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2SB．SiO2C．HClD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法一定正確的是（　　）
A．位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價X＜Y
B．任何物質(zhì)中都必含有化學(xué)鍵
C．共價鍵必存在于共價化合物中，離子鍵必存在于離子化合物中
D．CaC2中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是（　�。�
A．B．C．D．

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