下列說法一定正確的是（　　）
A．位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價X＜Y
B．任何物質(zhì)中都必含有化學鍵
C．共價鍵必存在于共價化合物中，離子鍵必存在于離子化合物中
D．CaC2中既有離子鍵又有共價鍵
A．位于短周期的X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明X位于Y下一周期，X屬于金屬元素，Y屬于非金屬元素，如Na和F元素，鈉的最高化合價是+1，氟的最高化合價是0，故A錯誤；
B．稀有氣體是單原子分子，所以稀有氣體中不含化學鍵，只含分子間作用力，故B錯誤；
C．離子鍵一定存在于離子化合物中，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故C錯誤；
D．碳化鈣中鈣離子和C22-間存在離子鍵，兩個原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2為原料進行熱化學循環(huán)制氫法：
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)；   H2SO4(aq)H2O(l)+ SO2(g)+O2(g)；
2HI(g) H2(g)+I2(g)。從理論上講，該循環(huán)中，a mol原料水能制得氫氣
A．a molB．0.5a molC．0.25a molD．2a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。 
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒__________（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式___________________________________。
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨__________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式___________________________。
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．氯化氫溶于水B．濃硝酸見光分解
C．冰雪融化D．氯化鈉熔化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在NaCl、NH4Cl、N2、CO2中，只含有離子鍵的是______（填化學式，下同），只含有極性鍵的是______，只含有非極性鍵的是______，既含有離子鍵又含有共價鍵的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)乙醇在一些化學反應中化學鍵的變化說法不正確的是（　�。�
A．Na與乙醇反應時斷裂的是H-O鍵
B．在濃硫酸作用下加熱到170℃時斷裂的是C-O鍵和甲基中的C-H鍵
C．在Cu作催化劑和氧氣反應時斷裂的是H-O鍵和“CH2”中的C-H鍵
D．和乙酸發(fā)生酯化反應時斷裂的是C-O鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．干冰、SiCl4熔化時不需要破壞化學鍵
B．32gS8分子含8molS-S共價鍵
C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶后立即塞緊塞子，已知U形管內(nèi)預先裝有少量染成紅色的水．若出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，則加入的物質(zhì)可能是（　　）
①18.4mol/LH2SO4溶液②NaCl固體
③NH4NO3晶體④Na2O2固體⑤生石灰．
A．①②④B．①④⑤C．②③⑤D．除③以外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氣(CO和H2)是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應制備合成氣(CO和H2)，4g甲烷完全反應吸收51.5KJ熱量，寫該反應的熱化學方程式                          
（2）工業(yè)上常用合成氣來冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：
3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+ 2Fe(s) △H<0
①如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，       。
A．容器中Fe2O3的質(zhì)量不隨時間而變化B．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
C．n (CO) ：n (CO2) = 1：1D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
②在一個容積為4L的密閉容器中，1000℃時加入4mol CO(g)和足量Fe2O3(s)，反應2分鐘后達到平衡，測得此時容器內(nèi)氣體的密度為40g/L，求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)= ___、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____、該反應的化學平衡常數(shù)K=        。

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