【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑
B.若圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應的ΔH增大
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質量將增大
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時,正極反應為:O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
B. 若a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C. 若a、b極都是石墨,在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D. 若a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
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【題目】下列試劑的保存或使用正確的是
A.實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中
B.漂白粉比氯水穩(wěn)定,可露置在空氣中
C.稱量氫氧化鈉固體時,可在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙,左邊紙上放NaOH,右邊紙上放砝碼
D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應,附近溶液堿性增強
C. 充電時每轉移3mol電子,陰極有1.5molZn生成
D. 放電時正極反應為:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
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【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應: NH4N32N2↑+2H2↑,NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 1.8gNH4+中含有的質子數為1NA
B. N2既是氧化產物,又是還原產物
C. 爆炸反應中,當轉移4NA個電子時,產生89.6L (標準狀態(tài))混合氣體
D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數為0.3NA
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【題目】為了驗證氯氣的氧化性,將氯氣分別通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中:
(1)如果要將①中反應后的單質氧化產物從水溶液中分離,需先進行_________(填操作名稱),然后進行分液即可;
(2)溶液②中出現淡黃色的沉淀,且反應后溶液呈強酸性,試寫出反應的化學方程式__________________________________________________________________;
(3)反應③進行一段時間后振蕩,溶液呈黃色,羅同學提出溶液變色的原因可能生成Br2 或Fe3+,請問他該如何通過實驗確認生成Br2(限選用的試劑有:酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液)__________________;如果生成的是Fe3+,請寫出反應的離子方程式:________________________________;
(4)已知:
Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2
Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
將FeBr2、FeI2和HBr(強酸)溶于水,往溶液中通入過量Cl2,各反應或生成的微粒隨氯氣通入量的變化如下圖所示
請回答:
①通過實驗如何證明ab段反應已開始進行_____________________________;
②c點之前溶液中的陰離子總物質的量最大時為____________mol;
③cd段發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的部分工藝如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)反應Ⅰ中氧化還原反應的離子方程式__________________ 、 __________________。
(2)反應Ⅱ中加入NaHCO3調節(jié)體系的pH在_____________范圍內。
(3)反應Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色,該反應的離子方程式是_________________。
(4)若反應Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量,當消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=____mol。
(5)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應的離子方程式為____________________________
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【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體.相應的實驗過程如圖:
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑:試劑①_________;試劑③________。
(2)判斷試劑①已過量的方法是:____________________。
(3)操作①是利用半透膜進行分離提純,操作①的實驗結果:淀粉_________(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO42-________________(填“能”或“不能”)透過半透膜。
(4)操作④的名稱是_________。
(5)實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液,用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是_________,配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有_________。
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【題目】下列有關滴定的說法正確的是( )
A. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質,則結果偏低。
B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL,則H2C2O4溶液的濃度為mol/L
C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時,若讀取讀數時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導致測定結果偏低
D. 用25mL滴定管進行中和滴定時,用去標準液的體積為21.7mL
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