Question

9．有A、B、C三種常見的短周期單質(zhì)，A為自然界中最硬的單質(zhì)，B可與冷、濃硫酸發(fā)生鈍化，C為淡黃色的固體．甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液顯強酸性；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應關(guān)系如下圖，請回答：

（1）寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出戊的電子式；
（2）乙溶液呈強酸性的原因NaHSO₄=Na+H⁺+SO₄^2-（用電離方程式表示，2分）；丙溶液呈堿性的原因Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH；（用化學反應方程式表示）
（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式
①乙溶液+丙溶液→丁2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
②己溶液+丙溶液→丁2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 A為自然界中最硬的單質(zhì)，應為碳，B可與冷、濃硫酸發(fā)生鈍化，應為Al，C為淡黃色的固體單質(zhì)，為S，分析題干信息可知，戊為淡黃色固體與丁氣體反應推斷為Na₂O₂，丁為CO₂，乙溶液和丙溶液足量反應生成二氧化碳氣體，甲、乙、丙分別是3種含氧酸的鈉鹽．甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7，甲中含B元素，應為NaAlO₂，乙中含S元素，應為NaHSO₄，則己為Al₂（SO₄）₃，丙中含C元素，由反應丁+戊→丙可知丙為Na₂CO₃，生成白色沉淀為Al（OH）₃，以此解答該題．

解答 解：A為自然界中最硬的單質(zhì)，應為碳，B可與冷、濃硫酸發(fā)生鈍化，應為Al，C為淡黃色的固體單質(zhì)，為S，分析題干信息可知，戊為淡黃色固體與丁氣體反應推斷為Na₂O₂，丁為CO₂，乙溶液和丙溶液足量反應生成二氧化碳氣體，甲、乙、丙分別是3種含氧酸的鈉鹽．甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7，甲中含B元素，應為NaAlO₂，乙中含S元素，應為NaHSO₄，則己為Al₂（SO₄）₃，丙中含C元素，由反應丁+戊→丙可知丙為Na₂CO₃，生成白色沉淀為Al（OH）₃，
（1）C為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，過氧化鈉電子式為，
故答案為：； ；
（2）乙為NaHSO₄，溶液呈酸性，發(fā)生電離的方程式為NaHSO₄=Na+H⁺+SO₄^2-，丙為Na₂CO₃，發(fā)生，溶液呈堿性Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH，
故答案為：NaHSO₄=Na+H⁺+SO₄^2-；Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH；
（3）①硫酸氫鈉溶液呈酸性，與碳酸鈉溶液+反應生成二氧化碳氣體，離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，故答案為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
②硫酸鋁和碳酸鈉溶液發(fā)生的互促水解反應，離子方程式為2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評 本題綜合考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及無機物的推斷，題目難度中等，正確推斷各元素、物質(zhì)的名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確常見化學用語的表示方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．