Question

17．如表為元素周期表的一部分

用化學用語回答下列問題：
（1）元素③⑥的氣態(tài)氫化物沸點大小為H₂O＞H₂S（填化學式）：原因是水分子間有氫鍵
（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序為Si＞N＞O；（填化學式）
（3）①④形成的化合物的電子式為Na⁺[：H]^-：該化合物與水反應的離子方程式為NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂ ↑
（4）元素④與元素②的物質的量比為1：3時，所形成的化合物是汽車安全氣囊的成分，該化  合物在撞擊時會發(fā)生分解反應，該分解反應的化學方程式為2NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑
（5）將22.4L②的含氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則該氧化合物的化學式可能為D
A．N₂O₃   B．N₂O₄    C．N₂O     D．NO₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl，
（1）水分子之間存在氫鍵，沸點比較硫化氫的高；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）NaH為離子化合物，Na失去1個電子，H得到一個電子，NaH與水反應生成氫氣和氫氧化鈉；
（4）依據疊氮酸鈉分解產生氮氣和鈉回答；
（5）根據該氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應的原理以及氣體體積差量法來計算．

解答 解：（1）水分子之間存在氫鍵，沸點比較硫化氫的高，故答案為：H₂O＞H₂S；水分子間有氫鍵；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞N＞O，故答案為：Si＞N＞O；
（3）NaH是離子化合物，由Na⁺和H^-離子組成，電子式為Na⁺[：H]^-，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可拆，離子反應方程式為：NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑，
故答案為：Na⁺[：H]^-；NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑；
（4）疊氮酸鈉受到撞擊生成氮氣和鈉，化學反應方程式為：2NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；故答案為：2NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；
（5）假設反應為：2NxOy+2yCu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2yCuO+xN₂，根據題中數據，反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，即可以得到x=1，
因為4Cu+2NO₂=4CuO+N₂，方程式的系數之比等于物質的量之比，所以反應前有NO₂22.4L即1mol，所以反應后有N₂0.5mol，所以是NO₂ ，故答案為：D．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握元素金屬性、非金屬性強弱比較與實驗事實．