5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol/L 的Na2CO3溶液中，含有的Na+離子數(shù)為2 NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
C．32 g O2所含的分子數(shù)目為NA
D．27g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)為3NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、硫酸為7原子分子；
C、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
D、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸為7原子分子，故0.5mol硫酸中含3.5NA個(gè)原子，故B正確；
C、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{32g}{32g/mol}×{N}_{A}/mol$=NA個(gè)，故C正確；
D、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁失去3NA個(gè)電子，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+
B．正極反應(yīng)式為Ag+e-═Ag
C．電池放電時(shí)Cl-由負(fù)極向正極遷移
D．負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)．
（1）鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）FeCl2溶液中混有FeCl3Fe+2Fe3+═3Fe2+
（3）FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）Fe2O3中混有的Al2O3Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其結(jié)構(gòu)（同分異構(gòu)體）有3種，1mol該烷烴完全燃燒需消耗氧氣8 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出除雜的試劑和方法：
試劑方　　法
乙烷中混有少量乙烯
苯中混有少量甲苯
乙醇中混有少量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多．
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有sp3、sp2．
（3）H2Se的晶體類型為分子晶體，含有的共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵．
（4）已知鉬（Mo）位于第五周期、ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如表所示：
編號 I5/kJ•mol-1I6/kJ•mol-1I7/kJ•mol-1I8/kJ•mol-1
A699092201150018700
B670287451545517820
C525766411212513860
A是Mn（填元素符號），B原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”是今后經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B．將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．采用新技術(shù)開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的個(gè)數(shù)為（　�。�
①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率；
②使用正催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快；
③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液．
④反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v（NO）=0.06mol•L-1•min-1；
⑤增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率；　
⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；　
⑦決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度；
⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一．
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（　�。�
A．H2OB．F-C．Na+D．NH3

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