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【題目】為了提純下列物質(括號中為雜質),所選除雜試劑和分離方法都正確的是( )

選項

被提純的物質(雜質)

除雜試劑

分離方法

A．

H2O(Br2)

CCl4

萃取分液

B．

MgCl2溶液(AlCl3)

濃氨水

過濾

C．

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液

洗氣

D．

Si(Al)

NaOH溶液

過濾

【答案】A

【解析】

試題分析：A．溴易溶于有機溶劑，可以用四氯化碳萃取溴水中的溴，然后分液，故A正確；B．氯化鎂也能與氨水反應生成沉淀，故B錯誤；C．二氧化碳也能與飽和Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，故C錯誤；D．硅也能溶于氫氧化鈉溶液，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關環(huán)境問題的說法正確的是

A. 燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

B. 臭氧的體積分數超過10－4%的空氣有利于人體健康

C. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D. 含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是( )

A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求，某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應的離子方程式為____________________，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____ ___。

（2）b處的實驗現象為_________________________。

（3）c處反應的化學方程式為____________________。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為________mol。

（4）通過該實驗能否比較 Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現 “節(jié)能減排” 和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。目前，工業(yè)上常用CO2來生產燃料甲醇。現進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應的平衡常數表達式K＝ ；

②從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率

v(CH3OH)＝ （注明單位）；H2的轉化率＝ ；

③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1∶3∶1∶1

C．容器中氣體的壓強不再改變

D．容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用高效催化劑

D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅰ．現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數為_______ _個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為__ _。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

ⅱ．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3，質量分數為w%。物質的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質量為mg。

（1）用m、V表示溶液物質的量濃度 。

（2）用w、ρ表示溶液物質的量濃度 。

（3）用c、ρ表示溶液的質量分數 。

（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反應呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________

（2）M溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）______________________

（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是_______________________

（4）N和氨水反應的離子方程式是_____________________________________

（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下左圖所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積。

c

甲同學利用如上左圖裝置，根據下列步驟完成實驗：

① 裝配好裝置，作氣密性檢查。

②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶。

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。

④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平。

⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。

⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數據。⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導管內外液面持平。⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL。

完成下列填空：

（1） 在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為______，計算此次實驗的相對誤差為________%〈保留2位有效數字）。引起該誤差的可能原因是______。

a.鎂帶中含鋁； b.沒有除去鎂帶表面的氧化物； c.反應放熱； d.所用硫酸的量不足

（2） 丙同學提出可用如上右圖裝置完成該實驗。該裝置氣密性的檢查方法是：_____________。

（3） 與原方案裝置相比，丙同學使用的裝置實驗精度更高。請說明理由（回答兩條）____________________________________，_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用正確的序號填空: ①12C、13C、14C； ②紅磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3；

互為同位素的是 ； 互為同素異形體的是 ；

互為同分異構體的是 ； 互為同系物的是

（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置




現象

金屬A不
斷溶解

C的質
量增加

A上有氣
體產生

根據實驗現象回答下列問題：

①裝置甲中作正極的是________ (填“A”或“B”) 。

②裝置乙溶液中Cu2＋向_______極移動(填“B”或“C”)。

③裝置丙中金屬A上電極反應屬于______(填“氧化反應”或“還原反應”)。

④四種金屬活動性由強到弱的順序是_______。

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