【題目】在100 ℃時,將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4。每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到下表數(shù)據(jù):
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)在上述條件下,從反應(yīng)開始至20 s時,用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1。
(2)n3________(填“>”“<”或“=”)n4;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。
(3)若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4,要達(dá)到上述平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是______mol·L1。
(4)上述(3)達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為_______,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。
(5)達(dá)到平衡后,如果升高溫度,氣體顏色會變深,則升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(6)達(dá)到平衡后,如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He,并把容器體積擴(kuò)大為4 L,則平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。
【答案】(1)2.5×103 (2)= 2.8 (3)0.10
(4)60% 57.5 g·mol1 (5)減小 (6)向左移動
【解析】(1)根據(jù)氮原子守恒可得,20 s時NO2的物質(zhì)的量n1=0.40 mol0.05 mol×2=0.30 mol,用NO2表示的平均反應(yīng)速率為(0.40 mol0.30 mol)÷2 L÷20 s=2.5×103 mol·L1·s1。
(2)根據(jù)氮原子守恒可知n3=n4。平衡時,N2O4的物質(zhì)的量為0.08 mol,則NO2的物質(zhì)的量為0.40 mol 0.08 mol×2=0.24 mol,N2O4、NO2的濃度分別為0.04 mol·L1、0.12 mol·L1,故平衡常數(shù)K=≈2.8。
(3)若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4,要達(dá)到同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始物質(zhì)的量應(yīng)該是 0.20 mol,其濃度為0.10 mol·L1。
(4)平衡時,N2O4為0.08 mol,故轉(zhuǎn)化率為(0.200.08) mol÷0.20 mol×100%=60%;旌蠚怏w的總物質(zhì)的量為(0.08+0.24)mol=0.32 mol,平均摩爾質(zhì)量為=57.5 g·mol1。
(5)氣體顏色加深,說明平衡逆向移動,則平衡常數(shù)的值將減小。
(6)He是惰性氣體,不參與反應(yīng),但容器體積擴(kuò)大,壓強(qiáng)減小,平衡會向左移動。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 離子晶體中肯定不含非極性共價鍵
B. 原子晶體的熔點肯定高于其它晶體
C. 由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低
D. 原子晶體中除非極性共價鍵外不存在其它類型的化學(xué)鍵
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【題目】(1)由5.6gCO、4.4gCO2及0.4gH2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____________;該混合氣體相對于O2的密度為_________;該混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__________。
(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用食品抗氧化劑,常用于葡萄酒、果脯等食品中。Na2S2O5中硫元素的化合價是_________,焦亞硫酸鈉在空氣中久置會被氧化生成連二硫酸鈉(Na2S2O6),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
(3)葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游離的 SO2 來計算的。我國規(guī)定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g,則一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物質(zhì)的量不能超過______(精確到 0.001 )。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化
B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1
C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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【題目】制備干燥的氨氣所需的藥品是( 。
A. 飽和氨水、濃硫酸 B. NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰
C. NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4 D. NH4Cl固體、消石灰、堿石灰
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【題目】(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與____________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是____________mol。
(3)相同質(zhì)量的CO2、CO的物質(zhì)的量之比為____________;氧原子的個數(shù)之比為___________。
(4)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl,則ACl2的摩爾質(zhì)量是____________。
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【題目】氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。
合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。
(1)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是___________(填正確選項字母編號)。
A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,N2、H2、NH3的體積比為1∶3∶2
B.加催化劑可以加快正反應(yīng)速率,減慢逆反應(yīng)速率
C.高溫既有利于加快反應(yīng)速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率
D.高壓既有利于加快反應(yīng)速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率
(2)一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入lmolN2和3mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,此時反應(yīng)消耗N2物質(zhì)的量為___________mol;保持容器體積不變,再向容器中加入1molN2,3mol H2,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 mL的氨氣通入100 mL 0.01 mol·L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________。
(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。
(5)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞 H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實驗簡圖如圖所示,寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________。
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