【題目】1)由5.6gCO、4.4gCO20.4gH2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____________;該混合氣體相對于O2的密度為_________;該混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__________。

2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用食品抗氧化劑,常用于葡萄酒、果脯等食品中。Na2S2O5中硫元素的化合價是_________,焦亞硫酸鈉在空氣中久置會被氧化生成連二硫酸鈉(Na2S2O6),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________

3)葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游離的 SO2 來計算的。我國規(guī)定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g,則一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物質(zhì)的量不能超過______(精確到 0.001 )。

【答案】 20.8g/mol 0.65 40% +4 2Na2S2O5 + O2 = 2Na2S2O6 0.003mol

【解析】15.6gCO的物質(zhì)的量為0.2mol,4.4gCO2的物質(zhì)的量為0.1mol,0.4gH2的物質(zhì)的量為0.2mol,所以由5.6gCO4.4gCO20.4gH2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是20.8g/mol;該混合氣體相對于O2的密度為;該混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。

2根據(jù)鈉和氧的化合價分別為+1-2可以求出Na2S2O5中硫元素的化合價是+4,焦亞硫酸鈉在空氣中久置會被氧化生成連二硫酸鈉(Na2S2O6),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O5 + O2 = 2Na2S2O6 。

3)我國規(guī)定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g,則一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的的質(zhì)量不能超過0.25g,所以800mL 的葡萄酒中 SO2的物質(zhì)的量不能超過。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列三個反應(yīng):

①Cl2FeI2=FeCl2I2

②2Fe2Br2=2Fe32Br

③Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O

下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2Fe3Co2O3

C. 在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時,2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl3Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY均為短周期元素,已知aXn-bYm+多兩個電子層,則下列說法正確的是( )

A. b5 B. X只能位于第三周期

C. a+n-b+m=1016 D. Y不可能位于第二周期

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像中,縱坐標(biāo)為沉淀物的量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,試按題意將相應(yīng)圖示的字母填入下列空格。

1表示飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是_________

2表示飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是_________

3表示飽和石灰水中通入CO2至過量的是_________

4表示向MgCl2AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且為無色透明的是(

A.Na+、K+OH-、Cl-B.Na+Cu2+、SO42-NO3-

C.Mg2+、Na+SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、Fe2+NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從食品店購買的蔗糖配成溶液,做銀鏡反應(yīng)實驗,往往能得到銀鏡,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是(  )

A. 蔗糖本身具有還原性 B. 蔗糖被還原

C. 實驗過程中蔗糖發(fā)生水解 D. 在生產(chǎn)和貯存過程中蔗糖有部分水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 ,0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4。每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到下表數(shù)據(jù):

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)在上述條件下,從反應(yīng)開始至20 s時,用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1

(2)n3________(填>”“<=)n4;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

(3)若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4,要達(dá)到上述平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是______mol·L1

(4)上述(3)達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為_______,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。

(5)達(dá)到平衡后,如果升高溫度,氣體顏色會變深,則升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將________(填增大”“減小不變)。

(6)達(dá)到平衡后,如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He,并把容器體積擴大為4 L,則平衡將________(填向左移動、向右移動不移動)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在10 L的密閉容器中,A、B、C 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與時間(t)的關(guān)系如圖一所示,C的百分含量(C%)與溫度(T)的關(guān)系如圖二所示,下列分析錯誤的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+BC

B. 0~4 min時,A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

C. 由T1向T2變化時,v(正)>v(逆)

D. 平衡后升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小

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