1．下列說法正確的是（　�。�
A．合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣
B．進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥
C．從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料
D．在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3

分析 A．接觸法制硫酸所用原料是含硫物質(zhì)硫鐵礦，在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，合成硫酸的工業(yè)尾氣中含有二氧化硫；
B．接觸法制硫酸所用催化劑為V2O5，進(jìn)入接觸室的氣體中含有與催化劑反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致催化劑失效而中毒；
C．從沸騰爐中發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物來分析；
D．利用壓強(qiáng)、溫度、催化劑、濃度對化學(xué)平衡的影響來分析．

解答 解：A．硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，合成硫酸的工業(yè)尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫是空氣污染物，不能直接排入大氣，故A錯誤；
B．接觸法制硫酸所用催化劑為V2O5，進(jìn)入接觸室的氣體中含有與催化劑反應(yīng)的氣體，導(dǎo)致催化劑失效而中毒，所以進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥，故B正確；
C．硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，還有三氧化二鐵，所以硫酸工業(yè)中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵，不是作化肥，故C錯誤；
D．合成三氧化硫的方程式：2SO2+O2 ?2SO3 △H＜0，雖高壓有利于化學(xué)平衡正向移動，但高壓對設(shè)備的要求高，增大了生產(chǎn)成本，則工業(yè)生產(chǎn)不宜高壓，雖高溫能加快反應(yīng)速率，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動，減小了SO2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查工業(yè)制硫酸的知識，題目難度不大，注意工業(yè)制備硫酸的原理及設(shè)備，還考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡的實際應(yīng)用，學(xué)生應(yīng)注意理論與實際生產(chǎn)相結(jié)合，明確熟悉影響化學(xué)平衡移動的常見因素是解答的關(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將SO2氣體通入下列溶液中一定沒有沉淀生成的是（　�。�
A．澄清石灰水B．鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液
C．BaCl2溶液D．BaCl2與NaOH的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．實驗測得：101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．0.9molFe2O3與一定量CO反應(yīng)后得到固體X，將X溶于足量稀鹽酸，再通入0.5molCl2，恰好氧化完全．則X的組成及物質(zhì)的量之比可能是（　　）
A．2：3混合的Fe3O4與FeOB．3：5：4混合的Fe3O4、FeO與Fe
C．4：5混合的Fe2O3和FeOD．1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4與FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．適當(dāng)溫度下電解H2O-CO2混合氣體可制得H2和CO，其電解原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X的成分是H2和CO
B．陽極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑
C．電解質(zhì)中的O2-移向電極I
D．當(dāng)陰極上有2mol氣體生成時，通過電解質(zhì)的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進(jìn)行的反應(yīng)是（　�。�
A．S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2B．4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2
C．2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3D．SO3+H2O=H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金屬Ti性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后廣泛應(yīng)用的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C＞B（填“＞”或“＜”，下同；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．N2O的沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3的沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的濃硫酸反應(yīng)生成TiSO4．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，SO32-的鍵角比SO42-的鍵角小的原因是SO32-中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用大．寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：ClO4-等．
（4）Ti氧化物和CaO相互作用形成鈦酸鹽，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶胞中Ca2+的配位數(shù)是12，該晶胞的化學(xué)式為CaTiO3．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體的缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1，若測得某FexO晶體的密度為5.71g/cm-3，晶體邊長為4.28×10-10m，則FexO中X=0.92．（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯A．
已知：
①2.2gA燃燒可生成4.4gCO2和1.8gH2O；
②1.76gA與50mL0.5mol/L的NaOH溶液共熱后，為了中和剩余的堿液，耗去0.2mol/L的鹽酸25mL；
③取A水解后所得的醇0.64g，跟足量的鈉反應(yīng)時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到224mLH2．經(jīng)分析求：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：88，分子式為C4H8O2，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOCH3．
（2）寫出A與NaOH共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）?7Y（g）
B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等
D．0到t1時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為4/t1 mol•L-1•min-1

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