Question

18．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟．現(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO₄溶液500mL．
回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取CuSO₄•5H₂O（分子量為250）質(zhì)量是m=C×V×M=25.0g．
（2）將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過程中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、500ml容量瓶．
（3）定容時(shí)，加水至距刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切．
（4）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是AB．（填序號）
A．未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
B．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線
C．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）
D．容量瓶使用前未經(jīng)干燥．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=C×V×M計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶解溶液需要使用燒杯、轉(zhuǎn)移時(shí)需要沿著玻璃棒轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中進(jìn)行解答；
（3）定容時(shí)，要用膠頭滴管來滴加；
（4）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）用托盤天平稱取CuSO₄•5H₂O（分子量為250）質(zhì)量是m=C×V×M=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g；
故答案為：25.0g；
（2）溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過程中用到的玻璃儀器有：盛放溶液的燒杯、引流作用的玻璃棒和500mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒、燒杯、500ml容量瓶；
（3）定容時(shí)，要用膠頭滴管來滴加；
故答案為：膠頭滴管；
（4）A．未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A選；
B．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故B選；
C．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼），導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故C不選；
D．容量瓶使用前未經(jīng)干燥，對溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不選；
故選：AB．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的使用注意事項(xiàng)，題目難度不大．