【題目】(1)X射線衍射測定等發(fā)現,I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____,中心原子的雜化類型為_____。
(2)CS2分子中,C原子的雜化軌道類型是_____。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為_____,其中氧原子的雜化方式為_____。
(4)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_____。
【答案】V形 sp3 sp V形 sp3 sp3、sp
【解析】
根據價層電子對互拆理論分析中心原子的價層電子對數,并確定其雜化類型和分子的空間構型。
(1)X射線衍射測定等發(fā)現,I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的價層電子對數為,由于中心原子只形成2個共價鍵,故其有2個孤電子對,故其幾何構型為V形,中心原子的雜化類型為sp3。
(2)CS2分子中,C原子價層電子對數為,中心原子沒有孤電子對,故其雜化軌道類型是sp。
(3)OF2分子的中心原子的價層電子對數為,中心原子還有2個孤電子對,故其分子的空間構型為V形,其中氧原子的雜化方式為sp3。
(4)CH3COOH中C原子有兩種,甲基中的碳原子與相鄰原子形成4個共用電子對、沒有孤電子對,故其軌道雜化類型為sp3;羧基中的碳原子與氧原子形成雙鍵,還分別與甲基上的碳原子、羥基中的氧原子各形成1個共用電子對,沒有孤電子對,故其軌道雜化類型為sp2。
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【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是( )
測定時刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol/L) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol/L) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol/L) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A.在t3時刻反應已經停止
B.A的轉化率比B的轉化率低
C.在容器中發(fā)生的反應為:2A+B2C
D.在t2~t3內A的平均反應速率為:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)
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【題目】為了強化安全管理,某油庫引進一臺測空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法不正確的是
A.石墨電極作正極,發(fā)生還原反應
B.鉑電極的電極反應式:C8H18+16H2O-50e-===8CO2↑+50H+
C.H+由質子交換膜左側向右側遷移
D.每消耗 5.6 L O2,電路中通過 1 mol 電子
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
B. H2O是極性分子,分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子
D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl
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【題目】寫出下列有機物的類別及所含官能團的名稱。
(1)CH3CH=CH2____、_________;
(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________;
(3)_________、___________;
(4)_________、_________;
(5)_________、___________;
(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大。A原子的陰離子的電子排布式與基態(tài)鋰離子的相同,A和E位于同主族,基態(tài)B原子核外有3個能級且各能級上容納的電子數相等,基態(tài)D原子有2個未成對電子,最外能層符號為L。+1價F離子的3d能級達到全充滿結構。
回答下列問題:
(1)基態(tài)C原子價電子排布圖為_____。
(2)B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序為_____(填元素符號,下同),它們的電負性由小到大排序為_____。
(3)C、F組成的晶體的晶胞如圖1所示。已知該晶體密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數,則C、F最近的核間距為_____cm。
(4)A和E組成晶體,其晶胞如圖2所示。E粒子周圍有_____個E緊密相鄰且最近;連接與E等距離且最近的A粒子構成的形狀是_____。
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后,溶液中變大
B. 若使Na2S溶液中接近于2︰1,可加入適量的KOH固體
C. 25℃時,濃度均為0. 1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH- )>c(Na+ )=c(NH3·H2O)
D. 0.2 mol/L CH3COOH溶液與0. 1mol/L NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH -)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
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【題目】除了酸以外,某些鹽也能溶解沉淀。利用如表三種試劑進行實驗,相關分析不正確的是
編號 | ① | ② | ③ |
分散質 | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
備注 | 懸濁液 | 1mol/L | 1mol/L |
A.向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動
B.向①中加入酚酞顯紅色說明物質的“不溶性”是相對的
C.向①中加入③沉淀溶解,說明Mg(OH)2比NH3·H2O更難電離
D.①、③混合后發(fā)生反應:Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O
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【題目】25℃時,向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示,下列敘述錯誤的是
A.從M點到N點的過程中,c(H2C2O4)逐漸增大
B.直線n表示pH與的關系
C.由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數量級為10 -2
D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
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