【題目】原兒茶醛是一種醫(yī)藥中間體,一種合成路線如圖:

回答下列問題:

(1)A中的官能團名稱是________

(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。B____(沒有”)手性碳。

(3)反應①的類型是__________;反應②所需試劑和條件分別為________。

(4)原兒茶醛的分子式為________

(5)WC互為同分異構體,W中不含環(huán)狀結構,能發(fā)生水解反應,核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為631W的結構簡式為_________(只寫一種)。

(6)設計以苯酚和(CH2O)n為原料制備的合成路線_______。(無機試劑任選)。已知:苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下,在鄰位發(fā)生取代反應。

【答案】羰基 取代反應 NaOH/H2O,△ C7H6O3 (CH3)2C=CHCOOCH3CH3COOCH=C(CH3)2

【解析】

(1)根據(jù)常見官能團的結構分析解答;

(2)根據(jù)手性碳的概念結合B()分析判斷;

(3)反應①中羰基鄰位上氫原子被氯原子取代;根據(jù)流程圖,反應②為鹵素原子的水解反應,據(jù)此分析解答;

(4)根據(jù)原兒茶醛()判斷分子式;

(5) WC互為同分異構體,CW中不含環(huán)狀結構,能發(fā)生水解反應,數(shù)目結構中含有酯基,核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為631,則W中應有3個甲基,其中兩個甲基的化學環(huán)境相同,據(jù)此書寫W的結構簡式;

(6)以苯酚和(CH2O)n為原料制備,目標產(chǎn)物與苯酚比較,增加了一個碳原子,結合原料,依據(jù)流程中反應⑤的信息先合成,再用H2與苯環(huán)發(fā)生加成反應(課本上苯制環(huán)己烷的反應),然后氧化羥基得羰基,最后進行鹵代烴的消去反應。

(1)A()中的官能團為羰基,故答案為:羰基;

(2)B()中含有1個手性碳,用星號(*)標出B中的手性碳:,故答案為:有;

(3)反應①中羰基鄰位上氫原子被氯原子取代,發(fā)生取代反應;根據(jù)流程圖,反應②為在加熱的條件下,氯原子在NaOH水溶液中發(fā)生水解生成醇,故答案為:取代反應;NaOH/H2O;

(4)原兒茶醛()的分子式為C7H6O3,故答案為:C7H6O3;

(5) WC互為同分異構體,C,W中不含環(huán)狀結構,能發(fā)生水解反應,數(shù)目結構中含有酯基,核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為631,則W中應有3個甲基,其中兩個甲基的化學環(huán)境相同,故符合題意的W(CH3)2C═CHCOOCH3CH3COOCH═C(CH3)2,故答案為:(CH3)2C═CHCOOCH3CH3COOCH═C(CH3)2;

(6)目標產(chǎn)物與苯酚比較,增加了一個碳原子,結合原料,依據(jù)流程中反應⑤的信息先合成,再用H2與苯環(huán)發(fā)生加成反應(課本上苯制環(huán)己烷的反應),然后氧化羥基得羰基,最后進行鹵代烴的消去反應,其合成路線為: ,故答案為: 。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g),在光照和點燃條件下的△H(化學計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,△H1_____H2(“>”“<”,下同)。

(2)相同條件下,1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。

(3)己知P4(白磷,s)4P(紅磷,s) H=-17 kJ· mol1,比較下列反應中△H的大。骸H1_____H2。

P4(白磷,s)5O2(g)P4O10(s) H1,

4P(紅磷,s)5O2(g)P4O10(s) H2。

(4)己知:稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ· mol1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成2 mol水,放出的熱量______114.6kJ。

(5)己知:28gFe(s)CO2(g)在一定條件下,完全反應生成FeO(s)CO(g),吸收了a kJ熱量,該反應的熱化學方程式是___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水常含有 NH4NO3,可用電解法凈化。其工作原理如圖所 示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的()

A.a 極為電源正極,b 極為電源負極

B.裝置工作時電子由 b 極流出,經(jīng)導線、電解槽 流入 a

C.I 室和 III 室最終均能得到副產(chǎn)品 NH4NO3

D.陰極電極反應式為 2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示,電池總反應為:N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯誤的是

A.電極b發(fā)生還原反應

B.電流由電極a流出經(jīng)用電器流入電極b

C.物質YNaOH溶液

D.電極a的電極反應式為N2H4 + 4OH4e=N2 + 4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下:

①(C6H10O5n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2

(1)上述化學方程式中(C6H10O5n可能表示_____ ____(填物質名稱);

(2)C6H12O6名稱是_________,常用_____ ____試劑來檢驗其存在;

(3)為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應①,可在青蘋果汁中滴加碘酒,溶液呈_________色,向熟蘋果汁中加入Cu(OH)2懸濁液,加熱,反應生成____ ____(填實驗現(xiàn)象);

(4)下列作用不屬于水解反應的是_________

A.吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B.淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后,滴加碘水不顯藍色

C.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕

D.油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂

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【題目】FeCl2具有獨有的脫色能力,適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯;卮鹣铝袉栴}:

(1)FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下:

i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入過量SOCl2(液體,易水解),加熱,獲得無水FeCl3。

ii.將無水FeCl3置于反應管中,通入一段時間的氫氣后加熱,生成FeCl2。

FeCl36H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學方程式為________(已知該反應為非氧化還原反應)

ii中通入一段時間的氫氣后再加熱的目的是__________。

(2)利用反應2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在一定范圍內加熱3 h,冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品,實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)

①儀器B的名稱是 _____。反應前需向A中通入N2的目的是________。

②反應結束后,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內物質倒出,經(jīng)____、____、干燥后,得到FeCl2粗產(chǎn)品。

③該裝置存在的不足之處是__________。

(3)FeCl2的純度測定。

①取a g樣品配制成100 mL溶液;③用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL錐形瓶內并加水200mL;③往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液20.00 mL,用0.1 molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定,終點時消耗酸性KMnO4標準溶液V mL。滴定至終點的判斷依據(jù)是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V為消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數(shù))g·L-1,k=____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作空氣電極(圖1),設計并組裝出一種輕型、能折疊的可充電鋰空氣電池,其工作原理如圖2所示。下列有關說法正確的是

A.閉合開關K給鋰電池充電,X為直流電源負極

B.放電時,紙張中的纖維素作鋰電池的正極

C.放電時,Li+由正極經(jīng)過液相有機電解質移向負極

D.充電時,陽極的電極反應式為Li2O2+2e -=O2+2Li+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

1)用生物質熱解氣(主要成分為 CO、CH4H2)將SO2在一定條件下還原為單質硫進行煙 氣脫硫。已知:①Cs+O2g=CO2gΔH1= -393.5 kJ·mol-1

CO2g+Cs=2COg ΔH2= + 172.5 kJ·mol-1

Ss+O2g=SO2g ΔH3= -296.0kJ·mol-1

COSO2還原為單質硫的熱化學方程式為_______。

2CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入COH2,發(fā)生 反應COg+2H2gCH3OHg),達到平衡后測得各組分的濃度如下:

①反應達到平衡時,CO的轉化率為_______。

②該反應的平衡常數(shù)值 K=_______。

③恒溫恒容條件下,可以說明反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。

A v CO=2v H2 B 混合氣體的密度不變

C 混合氣體的平均相對分子質量不變 D CH3OH、CO、H2 的濃度都不再發(fā)生變化

④若保持容器體積不變,再充入 0.6mol CO 0.4mol CH3OH,此時v_______v(填“ >” 、< ”“= ”)。

3)在常溫下,亞硝酸HNO2的電離常數(shù) Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的電離常數(shù) Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________,常溫下NO2-水解反應的平衡常數(shù)Kh=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應2SO2+ O22SO3達到平衡的標志是

消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

② SO2、O2SO3的物質的量之比為2∶1∶2

反應混合物中,SO3的質量分數(shù)不再改變

A.①②B.①③C.只有D.只有

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