【題目】可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3達到平衡的標志是

消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

② SO2、O2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A.①②B.①③C.只有D.只有

【答案】C

【解析】

可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì)),平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不變,以此分析。

①消耗2molSO2的同時生成2molSO3,即V正(SO2)=V正(SO3),速率同向,不能確定是否達到平衡,故①錯誤;

②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2,這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān),不能確定是否達到平衡,故②錯誤;

③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變,即各物質(zhì)的濃度保持不變,能確定是否達到平衡,故③正確;

故選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果酸是蘋果醋中的主要酸性物質(zhì)。下面是以化合物(Ⅰ)為原料合成蘋果酸(Ⅳ)的合成路線。

回答下列問題:

(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達100%,化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)蘋果酸分子中所含官能團的名稱是_____________________________________

(3)寫出上述流程中化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化成化合物Ⅲ的反應(yīng)條件:____________________。

(4)化合物Ⅰ有多種同分異構(gòu)體,其中與化合物Ⅰ官能團種類相同且只有一個甲基的共有 ____種(不包括化合物Ⅰ)。

(5)上述合成路線中涉及的反應(yīng)類型有____________________________。

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng) e.還原反應(yīng)

(6)寫出蘋果酸分子與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3,下列說法正確的是( 。

A.原子半徑: Y >Z >X

B.元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X < Z

C.YZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

D.X的最高正價為+6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有_______;互為同分異構(gòu)體的有_______________;互為同素異形體的有________________;互為同位素的有_______________;

互為同一物質(zhì)的有______________;

(1)液氯 (2)氯氣 (3)白磷 (4)紅磷 (5)D (6)T (7) (8) (9)CH2 = CHCH3 (10) (11)2,2—二甲基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是(

A. 2HIgH2g+I2g)平衡體系增大壓強使氣體顏色變深

B. 向橙色 K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后,溶液變?yōu)辄S色

C. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr +HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布式為________,第四周期中,與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有 ______種。

2)鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_________(填標號)

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

3OF2分子中,O的雜化類型為______,與下列微粒的中心原子雜化方式相同且空間構(gòu)型也與OF2相同的是_______(填字母), OF2分子VSEPR模型的名稱為__________

A.PCl3 B.SO3 C. NH2- D.NO3-

4P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷(P4)易溶于CS2,難溶于水,原因是_____________________________________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體,黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_______

A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

DP元素三種常見的單質(zhì)中,黑磷的熔沸點最高

5)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨材料,它可用作金屬表面的保護層。其晶胞與金剛石相似,其中B原子處于晶胞體內(nèi),P原子處于晶胞表面。

①磷化硼晶體屬于_____晶體(填晶體類型),_____ (填“是”或“否”)含有配位鍵。

③已知BP的晶胞中最近的BP原子核間距為a nmNA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則磷化硼晶體的密度表達式為________________g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下,56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

B. 25℃,pH=1H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.2NA

C. 標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D. 1molP4O6中含有6 NAP-O(P4O6的結(jié)構(gòu)如圖: )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,

1)由丙烯制備聚丙烯的反應(yīng) _________________________

2)制TNT的反應(yīng) _________________________

32—甲基—2—溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________________

4)乙醛的銀鏡反應(yīng)_________________________

5)苯酚與濃溴水的反應(yīng):________________________

6)乙二酸與足量的乙醇 _________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是(

A. PH3AsH3的熔點

B. Br2在水中的溶解度和Br2CCl4溶液中的溶解度

C. 對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點

D. HClOHClO4的酸性

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