【題目】某同學通過實驗研究Na2O2與水的反應。

操作

現(xiàn)象

向盛有少量Na2O2的試管中加入蒸餾水,得到溶液a

反應劇烈,產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體

然后向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液先變紅,再逐漸變淺,約10分鐘溶液變?yōu)闊o色

為了探究溶液變?yōu)闊o色的原因,該同學按照科學的程序,進行了如下實驗:

(推理與假設)

Na2O2H2O反應的化學方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本應只會變紅,而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。由此提出如下的假設:

假設AO2有漂白性 假設BNaOH有漂白性 假設CO2NaOH共同作用有漂白性

(實驗與觀察)

2)請完成下表:

實驗編號

1

2

3

實驗裝置

實驗假設

(填“A”、“B”或“C”)

假設_____

假設____

假設__

實驗現(xiàn)象

溶液變紅后10分鐘均無變化

實驗結論

_____

(查閱資料)

該同學查閱資料:H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質。

(推理與假設)

該同學認為褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2,H2O2漂白了酚酞。

(實驗與觀察)

3)通過實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入黑色粉末____(填化學式),快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復燃的氣體。該同學進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后,H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應。實驗方案:取少量溶液a于試管中,_____

(解釋與結論)

4)由以上實驗結果可知,Na2O2H2O反應的化學方程式如果分兩步書寫,應為_____;但課本上沒有寫出中間產(chǎn)物H2O2,可能的原因是___。

【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B C A 假設ABC均不成立 MnO2 加入MnO2,充分反應,向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅,10分鐘溶液顏色不變 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,2H2O2=2H2O +O2; H2O2堿性條件下不穩(wěn)定,受熱易分解,H2O2大部分已分解

【解析】

1)根據(jù)實驗現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體,說明有氧氣產(chǎn)生,溶液變紅說明有堿生成,據(jù)此寫化學方程式;

2)由圖結合假設分析;溶液變紅后10分鐘均無變化,說明:假設ABC均不成立;

3)能使H2O2產(chǎn)生氣體通常用MnO2作催化劑,據(jù)此答題;

H2O2全部分解后,酚酞的紅色不褪色,說明H2O2起了漂白作用;

4)由以上實驗結果可知,Na2O2H2O反應,有中間產(chǎn)物雙氧水生成;由于雙氧水不穩(wěn)定。

1)根據(jù)實驗現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體說明有氧氣產(chǎn)生,溶液變紅說明有堿生成,據(jù)此寫化學方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;

2)實驗1,將酚酞滴入NaOH溶液中,如果先變紅后褪色,說明假設B成立,故選B

實驗2,將氧氣通入NaOH和酚酞的紅色混合溶液中,如紅色褪色,說明假設C成立,O2NaOH共同作用有漂白性,故選C;

實驗3,將氧氣通入Na2CO3和酚酞的紅色混合溶液中,如紅色褪色,說明假設A成立,O2有漂白性,故選A;

溶液變紅后10分鐘均無變化,說明:假設ABC均不成立;

3)能使H2O2分解產(chǎn)生氧氣通常用黑色的MnO2作催化劑;

要驗證H2O2與酚酞發(fā)生了反應,將H2O2全部分解后,酚酞的紅色不褪色,說明H2O2起了漂白作用;故該同學通過實驗證實溶液a中滴入酚酞后,H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應的實驗方案為:取少量溶液a于試管中,加入MnO2,充分反應,向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅,10分鐘溶液顏色不變 ;

4)由以上實驗結果可知,Na2O2H2O反應,有中間產(chǎn)物雙氧水生成,Na2O2H2O反應的化學方程式如果分兩步書寫,應為Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,2H2O2=2H2O +O2; 但課本上沒有寫出中間產(chǎn)物H2O2,可能的原因是H2O2堿性條件下不穩(wěn)定,受熱易分解,H2O2大部分已分解。

練習冊系列答案
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:

(1)若開始時開關K與a連接,則A極的電極反應式為____________________

B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)

(2)若開始時開關K與b連接,下列說法正確的是________(填序號)

①溶液中Na向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍 

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度 

④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉移0.2 mol電子

且此時裝置內總反應的離子方程式為________________________________

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A. 起始濾液的pH=7

B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2

D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作

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【題目】84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

1)此“84消毒液”的物質的量濃度約為________。(計算結果保留一位小數(shù))

2)某同學量取100mL此“84消毒液”,按說明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol/L。

3)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mLNaClO質量分數(shù)為24%的消毒液。

①如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是________________(填儀器序號),還缺少的玻璃儀器是______________。

②該同學配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質量為_________________g。

4)若實驗遇下列情況,導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是____________(填序號)。

a.定容時俯視刻度線 b.轉移前,容量瓶內有蒸餾水

c.未冷至室溫就轉移定容 d.定容時水多加了,用膠頭滴管吸出

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【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應用

(1)基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為_____________

(2)檢驗Fe3+可以用KSCN溶液,寫出SCN-的一種等電子體分子_______

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

元素

Mn

Fe

電離能

717

759

1 509

1 561

3 248

2 957

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難,其原因是___________________________。

(4)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物,配合物價電子總數(shù)符合“18電子規(guī)則”。如Cr可以與CO形成分子:價電子總數(shù)的價電子數(shù)提供電子數(shù).Fe原子也能與CO形成配合物,其化學式為________

(5)已知Fe單質有如圖所示的兩種常見堆積方式:

其中屬于體心立方密堆積的是______填“a”或“b”;若單質Fe按a方式緊密堆積,設原子半徑為rpm,圖中晶胞的棱長為_________

(6)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3

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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 ( )

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C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳

D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應的速率

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A. 若增加Y的物質的量,則V大于V平衡正向移動

B. Y濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L1·s1

C. 該反應的平衡常數(shù)為10

D. 若降低溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應的H0

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A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L

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1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_________(填序號).

2)應用托盤天平稱量NaOH_______g,應用量筒量取濃硫酸________mL.

3)濃硫酸溶于水的正確操作方法是_________________________

4)在配制H2SO4溶液實驗中,下列操作引起結果偏高的有___________

A.該學生在量取濃硫酸時,俯視刻度線

B.溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作

C.在燒杯中溶解攪拌時,濺出少量溶液

D.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中

E.將量筒洗滌2~3次,并全部轉移至容量瓶中

F.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

G.膠頭滴管加水定容時俯視刻度

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