Question

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標況下），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合氣體，且體積比為1：1，則V可能為（ ）

A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L

Answer 1

【答案】C

【解析】

從題中只有12.0g一個數(shù)據(jù)能將CuS和Cu2S聯(lián)系起來，所以我們只能采用極值法求解。

若全是CuS，根據(jù)Cu守恒，CuS物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)=，

CuS中S的化合價由-2價上升到+6價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15mol×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的體積比為1﹕1，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，根據(jù)得失電子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積V=0.3mol×2×22.4L/mol=13.44L。

若全是Cu2S，根據(jù)Cu守恒，Cu2S物質(zhì)的量n(Cu2S)==0.075mol，

Cu2S中S的化合價由-2價上升到+6價，且Cu元素的化合價由+1價上升到+2價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×（8+1×2）=0.75mol，設(shè)NO為y mol、NO2為ymol，根據(jù)電子得失守恒，3y+y=0.75，解得y=0.1875，氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L；實際氣體介于二者之間。

故選C。