【題目】下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。復(fù)分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；部分分解反應(yīng)是氧化還原，故B錯誤；部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)（或離子）方程式不正確的是（ ）

A．NaHS溶液存在電離平衡：HS－＋H2OS2－＋H3O+

B．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CO32－+CaSO4===CaCO3+SO42－

C．Ca(OH)2在水溶液中電離：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

D．將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165 K時形成的，無固定形狀，且密度與普通水相同。下列有關(guān)水的敘述正確的是

A. 當(dāng)水結(jié)成冰時，密度增大

B. 玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學(xué)性質(zhì)

C. 玻璃態(tài)水不屬于晶體

D. 純凈水與食鹽水的熔點相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是 ( )

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)的是（ ）

A. 氫氣和苯 B. 乙炔和氯化氫 C. 乙醇和濃硫酸 D. 甲烷和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸是醋的主要成分，而醋幾乎貫穿了整個人類文明史，其中有文獻記載的釀醋歷史至少也在三千年以上。

（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_____________

（2）25℃下，CH3COOH在水中電離的ΔH為+8.8kJ/mol，電離常數(shù)Ka為2×10-5，又知HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH為-57.3kJ/mol，則CH3COONa水解時的ΔH為_____，水解平衡常數(shù)為Kh為_______。

近年來，研究者利用乙酸開發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯，使產(chǎn)品成本明顯降低，其主要反應(yīng)為：

CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)

（3）該反應(yīng)屬于有機反應(yīng)類型中的_____________。

（4）下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達化學(xué)平衡的是____________。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

D.體系中乙烯的百分含量一定

下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時，在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

（5）溫度在60~80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率]，分析其原因為____________。

（6）壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為_______。

（7）壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 ( )

A．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2

B．200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He的瞬間，v正＞v逆

D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)等于0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是

A．NH4+ 、Fe3+、SO42－、Cl－ B．Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－

C．K+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、Na+、NO3－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 0.1mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a、b、c三點的pH為實驗中所測得。下列有關(guān)說法中一定正確的是

A．當(dāng)7＜pH＜13時，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B．當(dāng)pH=7時，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL

C．當(dāng)5＜pH＜7時，溶液中c(CH3COO﹣)＞c(Na+)

D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1

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