20．圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（　　）
A．H2SB．CH4C．PH3D．SiH4

分析 根據(jù)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，分子間含有氫鍵的熔沸點(diǎn)反常，據(jù)此分析．

解答 解：在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)一般規(guī)律中異�，F(xiàn)象的辨別能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，測(cè)定某未知濃度的NaOH溶液：
（1）除錐形瓶外，下列實(shí)驗(yàn)儀器中不需要的是C．
A．滴定管B．鐵架臺(tái)C．容量瓶D．滴定管夾
（2）在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作為指示劑；當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)后，藍(lán)線的凹液面的最低點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的刻度即為終讀數(shù)．
（3）填寫(xiě)下表中的空白處
實(shí)驗(yàn)次數(shù)V（NaOH）V（HCl）/mLc（NaOH）
ml初讀數(shù)終讀數(shù)體積mol/L
116.000.0016.7016.700.1044
216.750.0017.8517.85
319.550.0020.8020.800.1064
415.000.0016.0016.000.1067
（4）四組數(shù)據(jù)中，誤差較大的是第1組，造成這種結(jié)果的原因可能是B．
A．滴定管未用HCl溶液潤(rùn)洗
B．搖晃錐形瓶時(shí)，有液體濺出
C．滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．放入NaOH溶液前，錐形瓶?jī)?nèi)有水
（5）計(jì)算NaOH濃度平均值：0.1066mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏）
（1）如用圖1裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯(cuò)誤的是AC；氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．（注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）
液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（或通過(guò)觀察氣泡，控制NH3與CO2的反應(yīng)速率）；
雙通玻璃管的作用是防止倒吸；
濃硫酸的作用是吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱）．
為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．請(qǐng)利用下列試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)制得的氨基甲酸銨中的雜質(zhì)進(jìn)行成分探究．取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，向試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨，否則含有碳酸銨；取試管中的上層清液，滴加澄清石灰水，若變渾濁，證明固體中含有碳酸氫銨，否則不含碳酸氫銨
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（　�。�
A．KOHB．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序，正確的是（　�。�
A．金剛石＞NaCl＞O2B．F2＞Cl2＞Br2C．S＞NaBr＞金剛石D．SiH4＜CH4＜干冰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．一種微粒與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們可能是一種離子和一種分子
D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖，A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置．請(qǐng)仔細(xì)分析，對(duì)比三個(gè)裝置，回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出三個(gè)裝置中所共同發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；寫(xiě)出B盛AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
（2）裝置A和C均采用了長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，其作用是導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開(kāi)始，應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是打開(kāi)分液漏斗蓋子，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵上； 應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中．
（4）B中采用了雙球洗氣管吸收裝置，其作用是吸收隨HBr逸出的苯蒸氣、溴蒸氣，反應(yīng)后雙球洗氣管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無(wú)色變成橙色．
（5）B裝置存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行．這兩個(gè)缺點(diǎn)是隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而易產(chǎn)生倒吸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下面給出了四種烴A、B、C、D的相關(guān)信息：
Ⅰ．烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低
Ⅱ．烴B是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)
Ⅲ．烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來(lái)切割或焊接金屬
Ⅳ．烴D的分子比例模型如圖所示
（1）將A和Cl2混合充入一試管，密封后置于光亮處，一段時(shí)間后能看到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀物不可能是A（填字母編號(hào)，下同）．
A．CH3Cl        B．CH2Cl2          C．CHCl3         D．CCl4
（2）有人認(rèn)為B與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與B一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br-與另一端碳原子結(jié)合．根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓B與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能B．
A．BrCH2CH2Br  B．ClCH2CH2Cl     C．BrCH2CH2I      D．BrCH2CH2Cl
（3）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（4）對(duì)烴D性質(zhì)的描述，正確的是d．
a．有毒、不溶于水、密度比水大
b．是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
c．用水可將三種無(wú)色液體：四氯化碳、D和甲苯鑒別出來(lái)
d．將D和液溴混合后，再加入Fe粉制取其一溴代物
e．不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此也不能發(fā)生氧化反應(yīng)
（5）烴E轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子．
（1）C在周期表中的位置第三周期ⅡA族．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為HF＞HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）寫(xiě)出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類(lèi)似），K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過(guò)氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓），則它們的物質(zhì)的量之比為1：2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案