Question

10．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽(yáng)離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子．
（1）C在周期表中的位置第三周期ⅡA族．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H₂S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為HF＞HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）．
（3）寫(xiě)出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多種化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO₂的反應(yīng)類(lèi)似），K₂A₂、KA₂在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過(guò)氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓），則它們的物質(zhì)的量之比為1：2．

Answer 1

分析 短周期元素中，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，設(shè)C的相對(duì)原子質(zhì)量為x，由電子守恒可知，$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，則x=24，其質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故C為Mg元素；D的M層上7個(gè)電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素．

解答 解：短周期元素中，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，設(shè)C的相對(duì)原子質(zhì)量為x，由電子守恒可知，$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，則x=24，其質(zhì)子數(shù)為24-12=12，故C為Mg元素；D的M層上7個(gè)電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl元素．
（1）C為Mg元素，在周期表中位置：第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；
（2）非金屬性F＞Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（3）淡黃色固體E為Na₂O₂，電子式為，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）設(shè)KO₂為xmol，K₂O₂為ymol，則：
4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂
4    2            3
x    $\frac{x}{2}$           $\frac{3}{4}$x
2K₂O₂+2CO₂═2K₂CO₃+O₂
2     2           1
y     y           0.5y
則有：$\frac{x}{2}$+y=$\frac{3}{4}$x+0.5y，
解得 y：x=1：2，
故答案為：1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒等來(lái)推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）注意根據(jù)題目信息明確發(fā)生的反應(yīng)，難度中等．