A. | 冰→水若自發(fā)進(jìn)行,△H<T△S | B. | 水→冰若自發(fā)進(jìn)行,△H<0 | ||
C. | 冰?水的平衡狀態(tài)△H=T△S | D. | 水?冰的平衡狀態(tài),△H=0 |
分析 A、根據(jù)△H-T△S<0自發(fā)進(jìn)行判斷;
B、水變成冰,由液態(tài)變成固態(tài),熵變減小結(jié)合△H-T△S<0自發(fā)進(jìn)行判斷;
C、根據(jù)冰?水的平衡狀態(tài)△G=△H-T△S=0判斷;
D、根據(jù)冰?水的平衡狀態(tài)△G=△H-T△S=0判斷;
解答 解:A、因?yàn)椤鱄-T△S<0自發(fā)進(jìn)行,所以冰從固體變化為液體,若自發(fā)進(jìn)行,△H<T△S,故A正確;
B、水變成冰,由液態(tài)變成固態(tài),熵變減小,則△S<0,又水→冰若自發(fā)進(jìn)行,則△H<T△S,所以△H<0,故B正確;
C、冰?水的平衡狀態(tài)△G=△H-T△S=0,所以△H=T△S,故C正確;
D、冰?水的平衡狀態(tài)△G=△H-T△S=0,所以△H=T△S,故D錯(cuò)誤;
故選D;
點(diǎn)評(píng) 本題考查了變化過(guò)程中熵變化的分析判斷以及反應(yīng)自發(fā)性的判斷等,題目難度中等,判斷時(shí)把握△G=△H-T△S<0自發(fā);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.64g | B. | 1.28g | C. | 2.56g | D. | 5.12g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液的pH不變 | |
B. | 電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液的pH減小 | |
C. | 電解氯化鉀溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1 | |
D. | 電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 純水的pH隨著溫度的升高而降低 | B. | 在35℃時(shí),[H+]>[OH-] | ||
C. | 在25℃和35℃時(shí),[H+]=[OH-] | D. | 水的電離是吸熱的 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O | B. | 2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O | ||
C. | 2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2O | D. | OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 離子半徑:Mg2+>O2->F- | B. | 原子半徑:Na>S>O | ||
C. | 熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr | D. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
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