Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

 

（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為

 

（最簡整數(shù)比）
（3）平衡常數(shù)K為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的SO₂的濃度為0.30mol/L，
則                   2SO₂+O₂ ?2SO₃
起始濃度（mol/L）  0.50   0.45    0
變化濃度（mol/L）  0.30   0.15    0.30
平衡濃度（mol/L）  0.20   0.30    0.30 
（1）依據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計(jì)算得到；
（2）同溫同壓下，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則利用反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之和計(jì)算壓強(qiáng)的比值；
（3）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比．

解答： 解：10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，c（SO₂）=0.50mol/L，c（O₂）=0.45mol/L，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的SO₂的濃度為0.30mol/L，
則                    2SO₂+O₂?2SO₃
起始濃度（mol/L）  0.50   0.45    0
變化濃度（mol/L）  0.30   0.15    0.30
平衡濃度（mol/L）  0.20   0.30    0.30
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率=0.30

0.30mol/L

10min

=0.03mol/（L?min），故答案為：0.03mol/（L?min）；
（2）同溫同壓下，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則容器內(nèi)平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為

(0.2+0.30+0.30)mol/L×10L

5.0mol+4.5mol

=16：19，故答案為：16：19；
（3）平衡常數(shù)K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

(0.3mol/L)2

(0.2mol/L)2×0.3mol/L

=7.5L/mol，故答案為：7.5L/mol．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡的三段法計(jì)算格式及平衡常數(shù)的計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵，注意利用平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，題目難度中等．