木糖醇(C5H12O5)可用作甜味劑、營(yíng)養(yǎng)劑,在化工、食品、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.利用玉米芯中的多糖可以生產(chǎn)木糖醇,其工藝流程如下:

已知:木糖與木糖醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置2中硫酸的主要作用是
 

(2)裝置3中加入碳酸鈣的目的是
 

(3)為除去木糖漿中的雜質(zhì)離子,7、8裝置中的填充物依次是
 

(4)裝置9的作用是
 

A.冷卻木糖漿    B.水解木糖    C.氧化木糖    D.還原木糖
(5)裝置11的作用是
 
考點(diǎn):制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題:糖類與蛋白質(zhì)專題
分析:根據(jù)題中利用玉米芯中的多糖生產(chǎn)木糖醇的流程可知,玉米芯在酸性條件下水解得木糖漿,木糖漿經(jīng)過(guò)用碳酸鈣、離子交換膜等過(guò)程除雜,得較純的木糖漿,木糖漿再還原得木糖醇,然后通過(guò)結(jié)晶得木糖醇,
(1)玉米蕊在硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解;
(2)裝置2中的硫酸流到裝置3中,加入碳酸鈣可以除去混合物中的硫酸;
(3)木糖漿中的雜質(zhì)離子,可以通過(guò)陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜除去;
(4)玉米蕊水解得到的是木糖為多羥基醛,通過(guò)裝置9可將醛基還原成羥基;
(5)裝置11的作用是將37%-40%木糖醇漿得到木糖醇,可以通過(guò)結(jié)晶的方法.
解答: 解:根據(jù)題中利用玉米芯中的多糖生產(chǎn)木糖醇的流程可知,玉米芯在酸性條件下水解得木糖漿,木糖漿經(jīng)過(guò)用碳酸鈣、離子交換膜等過(guò)程除雜,得較純的木糖漿,木糖漿再還原得木糖醇,然后通過(guò)結(jié)晶得木糖醇,
(1)玉米蕊在硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解,故答案為:催化;
(2)裝置2中的硫酸流到裝置3中,加入碳酸鈣可以除去混合物中的硫酸,生成硫酸鈣有利于分離,
故答案為:中和剩余的硫酸,生成硫酸鈣有利于分離;
(3)木糖漿中的雜質(zhì)離子,可以通過(guò)陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜除去,
故答案為:陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜;
(4)玉米蕊水解得到的是木糖為多羥基醛,通過(guò)裝置9可將醛基還原成羥基,故選D;
(5)裝置11的作用是將37%-40%木糖醇漿得到木糖醇,可以通過(guò)結(jié)晶的方法,故答案為:結(jié)晶.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查木糖醇的制備,中等難度,答題時(shí)注意對(duì)制備原理和工業(yè)流程的理解.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是(  )
A、已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ?mol-1,則H2的燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1
B、已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=-Q2(Q1、Q2均正值),則Q1<Q2
C、已知:
1
2
H2SO4(濃)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H1;CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H2,則有|△H1|<|△H2|
D、已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0 kJ?mol-1;CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ?mol-1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ?mol-1,則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1641 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)A儀器的名稱是
 
,所盛試劑是
 

(2)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

(3)有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠,原因是
 

(4)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低.經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng):①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO32,此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是
 

②寫出另一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.為避免此副反應(yīng)發(fā)生,可采取的措施是
 

(5)在空氣中,漂白粉會(huì)失效,原因是(用方程式表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二氯化硫(SCl2)的熔點(diǎn)-78℃,沸點(diǎn)59℃,密度1.638g?cm-3,遇水易分解,是一種重要的化工試劑,下圖是氯氣與硫在50~59℃時(shí)合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 

(2)裝置B盛放的藥品是
 
,裝置C盛放的藥品作用是
 

(3)實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉,加熱使硫熔化,然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁表面形成一薄層,這樣做的目的是
 

(4)裝置F中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)
 
,作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取Fe和Fe2O3的混合物15g,加入150mL 2mol/L的稀硫酸,固體混合物完全溶解,放出氣體1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液,未見顏色變化.若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為( 。
A、150 mL
B、200 mL
C、225 mL
D、250 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng):
4HCl(濃)+MnO2 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O,若產(chǎn)生7.1gCl2,則:
(1)參加反應(yīng)的HCl是多少克?
(2)被氧化的HCl是多少克?
(3)參加反應(yīng)的MnO2物質(zhì)的量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1則4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=+1200kJ?mol-1
B、由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1,則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體,放出熱量等于5.73 kJ
C、通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量看成該共價(jià)鍵的鍵能
 化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
 鍵能 436kJ?mol-1 243kJ?mol-1 431kJ?mol-1
則 
1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)═HCl(g)△H=-183kJ?mol-1
D、NH4HCO3(s)═NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)在鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g,與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1g,則混合物中的另一種金屬可能是(  )
A、MgB、AlC、ZnD、Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說(shuō)法不正確的是( 。
物質(zhì)XYZW
初始濃度/mol?L-10.50.500
平衡濃度/mol?L-10.10.10.40.4
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的體積分?jǐn)?shù)為10%
B、該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16
C、保持溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng),反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、若X、Y的初始濃度均為0.8 mol?L-1,相同條件下達(dá)到平衡,W的濃度為0.64 mol?L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案