有0.006%醋酸溶液，其電離度為10%，假設(shè)溶液的密度為1g/ml，則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、C（H+）=10-3mol/L
B、C（OH-）=10-9mol/L
C、pH=4
D、溶液中由水電離的C（H+）=10-10mol/L
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算醋酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)醋酸的電離度計(jì)算氫離子濃度，根據(jù)Kw（與溫度有關(guān)）計(jì)算氫氧根離子濃度，水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，據(jù)此分析．
解答： 解：c（CH3COOH）=
1000ρω
M
=
1000×1×0.006%
60
mol/L=0.001mol/L，
A．c（H+）=c（CH3COOH）×10%=0.001mol/L×10%=1×10-4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．若溫度為25℃，c（OH-）=
Kw
c(H+)
=
1×10-14
1×10-4
mol/L=10-10mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．pH=-lg10-4=4，故C正確；
D．水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，若溫度為25℃，則溶液中水電離的氫離子=水電離的氫氧根離子濃度=10-10mol/L，若溫度不是25℃，則水電離出的氫離子濃度不是=10-10mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡，解題關(guān)鍵是根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算醋酸的物質(zhì)的量濃度，易錯(cuò)點(diǎn)是D選項(xiàng)，不清楚水的電離和溫度有關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

普通硅酸鹽水泥的主要成分有：①硅酸三鈣 ②硅酸二鈣 ③硅酸鈉 ④鋁酸三鈣 ⑤二氧化硅（　　）
A、①②④B、②④⑤
C、③④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、A鋅與稀硫酸的反應(yīng)
B、氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)
C、煤的燃燒
D、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常見(jiàn)的科學(xué)方法，下列分類合理的是（　�。�
①根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
②根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
③根據(jù)是否有新物質(zhì)生成將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化．
④根據(jù)在水中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積相同pH相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，與氫氧化鈉溶液中和時(shí)兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量（　　）
A、相同B、中和鹽酸的多
C、中和醋酸的多D、無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．如圖1中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體

（1）寫(xiě)出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式X：
 
　C：
 
E：
 
　F：
 

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
 

 II．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖2：
 （1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
A接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接F．
（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是
 
，②濃硫酸起的作用是
 
．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，寫(xiě)出反應(yīng)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：
 
；
②尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如圖所示．B和D互為同分異構(gòu)體．

（1）寫(xiě)出A物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱
 

（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式①A→D
 
．②B→C
 
．
（3）反應(yīng)類型A→D
 
，B→C
 

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，請(qǐng)任寫(xiě)兩種與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
及
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核磁共振氫譜法是有機(jī)物測(cè)定的一種重要方法，有機(jī)物中有幾種氫原子，核磁共振氫譜中就有幾個(gè)峰，G是一種合成橡膠和樹(shù)脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2：2：3．已知：（其中R是烴基）

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．

（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是
 
； ④的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
 
．
（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫(xiě)出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定．
（1）采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2．

①氣體a的成分是
 
．
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O2
 高溫 
.
 
1
 
+3
 
．
（2）將氣體a通入測(cè)硫裝置中（如圖所示），采用滴定法測(cè)定硫的含量．
①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：
 
．
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
 
．
（3）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-d kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-e kJ?mol-1；碳的燃燒熱為f kJ?mol-1（d、e、f均大于0）；寫(xiě)出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：
 
．
②將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可以得到化肥，上述洗滌劑Y可以是
 
（填序號(hào)）．
a．Ca（OH）2    b．CaCl2    c．K2CO3    d．NaHSO3    e．NH3?H2O．

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