體積相同pH相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，與氫氧化鈉溶液中和時(shí)兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量（　　）
A、相同B、中和鹽酸的多
C、中和醋酸的多D、無(wú)法比較
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，根據(jù)酸的物質(zhì)的量判斷消耗堿的物質(zhì)的量．
解答： 解：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸和鹽酸都是一元酸，酸的物質(zhì)的量越大中和時(shí)需要的氫氧化鈉越多，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確pH和強(qiáng)弱電解質(zhì)濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的主要生命物質(zhì)，其相對(duì)分子量巨大，種類繁多，結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜．蛋白質(zhì)所含的元素至少有
 
、
 
、
 
、
 
．氨基酸是蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，氨基酸既能表現(xiàn)出酸性，又能表現(xiàn)出堿性，因而具有
 
，寫(xiě)出甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述中正確的是（　�。�
A、任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行
B、已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1mol　O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D、足量的鋅粒分別和等體積同濃度的CH3COOH、HCl反應(yīng)，兩者放出氫氣質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是（　　）
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是（　�。�
A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B、空氣、氮?dú)狻⒛懙\
C、生石灰、白磷、熟石灰
D、干冰、鐵、氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有0.006%醋酸溶液，其電離度為10%，假設(shè)溶液的密度為1g/ml，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、C（H+）=10-3mol/L
B、C（OH-）=10-9mol/L
C、pH=4
D、溶液中由水電離的C（H+）=10-10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中，向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B，試回答下列問(wèn)題：
（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象，“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”．此處應(yīng)為
 
，原因是
 
．
（2）沉淀A的化學(xué)式為
 
，該沉淀能否溶于稀鹽酸？
 
_．
（3）寫(xiě)出生成沉淀B的離子方程式：
 
．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一塊鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)的問(wèn)題．

（1）以下有關(guān)合金的說(shuō)法，正確的是
 
（填寫(xiě)字母）
A．鐵碳合金的熔點(diǎn)高于純鐵和碳
B．鐵碳合金的熔點(diǎn)介于純鐵和碳之間
C．鐵碳合金的硬度大于純鐵
D．其他條件相同時(shí)，鐵碳合金的耐腐蝕性強(qiáng)于純鐵
（2）按圖示連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入藥品，稱量F的質(zhì)量，將m g合金樣品放入A中，再通過(guò)B加入過(guò)量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A中無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．
（3）點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫(xiě)出合金樣品在A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
 
．
（4）C中的現(xiàn)象是
 
，D中足量酸性KMnO4 溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A--F六種有機(jī)化合物是重要的有機(jī)合成原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)下表，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
化合物ABC
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
化合物DEF
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）寫(xiě)出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
A．核磁共振氫譜有4組峰
B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成紅色沉淀
（2）化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體，下列有關(guān)描述不正確的是
 
（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色              B．分子中含有羧基、羥基等官能團(tuán)
C．能與濃溴水反應(yīng)                   D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（4）化合物C與D在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z，部分產(chǎn)物已略去．

反應(yīng)③中D與H2按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成Y，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（5）化合物D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
 
．
（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一種治療矽肺病的藥物），其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

a．反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
b．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型是
 
（填代號(hào)）．
①加成反應(yīng)  ②消去反應(yīng)  ③還原反應(yīng) ④氧化反應(yīng)  ⑤加聚反應(yīng) ⑥取代反應(yīng)．

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