下列說法中，正確的是（　�。�
A、在紙上層析操作時(shí)，要讓試樣點(diǎn)剛好接觸展開劑，否則不能很好地分離
B、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，先將濃硫酸滴入濃硝酸后，冷卻，再邊振蕩邊滴加苯
C、從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
D、向盛有少量Na2O2的試管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振蕩，溶液呈紅色
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),苯的性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,海帶成分中碘的檢驗(yàn),堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．紙上層析操作時(shí)，不讓試樣點(diǎn)接觸展開劑；
B．制備硝基苯，防止苯揮發(fā)，提高原料利用率；
C．碘以離子形成存在，應(yīng)加氧化劑氧化；
D．滴入2滴酚酞，先變紅后褪色．
解答： 解：A．紙上層析中要求流動(dòng)相溶劑對(duì)分離物質(zhì)應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛龋捎跇悠分懈魑镔|(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴(kuò)散速度不同，所以紙上層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑，如果試樣接觸展開劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，故A錯(cuò)誤；
B．制備硝基苯，防止苯揮發(fā)，提高原料利用率，則先將濃硫酸滴入濃硝酸后，冷卻，再邊振蕩邊滴加苯來制備硝基苯，故B正確；
C．碘以離子形成存在，應(yīng)加氧化劑氧化，則從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故C錯(cuò)誤；
D．滴入2滴酚酞，過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿先變紅，過量過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，后褪色，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、物質(zhì)制備、海水資源利用及過氧化鈉的性質(zhì)等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)操作的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去．某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響．該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol?L-1、0.002mol?L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol?L-1、0.4mol?L-1；
③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成
 
組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）如表所示：
KMnO4酸性溶液濃度
（mol?L-1）		溶液褪色所需時(shí)間（min）
第一次第二次第三次
0.02141311
0.0026.76.66.7
①用0.002mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率
 
（忽略混合前后溶液體積變化）．
②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論．某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論．
KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
濃度/mol?L-1體積（mL）濃度/mol?L-1體積（mL）
0.022b4
a2c4
則表中a=
 
；b=
 
；c=
 
．
（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②室溫下，0.1mol?L-1 KHC2O4酸溶液中pH＜7，理由是
 
．
（4）測得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖．請(qǐng)解釋n（Mn2+）在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號(hào)不得分）：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
 
．（填元素符號(hào)）
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：
 
．
（3）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，
 
的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式）；能通過
 
說明（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取②的氫化物的化學(xué)方程式
 
；②的氫化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為
 
；
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因
 
（用化學(xué)方程式表示）
（6）比較③與⑥的氫化物，
 
 更穩(wěn)定（填化學(xué)式）
（7）寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（8）寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，該離子半徑
 
S2-（填“＞”或“＜”），寫出⑩元素在周期表的位置
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①反應(yīng)速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變（相同狀況）；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2υ（N2）（正反應(yīng)）=υ（NH3）（逆反應(yīng)）⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng)同時(shí)2molN-H也斷鍵反應(yīng)（　�。�
A、①②③⑤⑥B、②③④⑤⑥
C、②③④⑥⑦D、②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，A容器中氯化氫與B容器中氨氣所含原子數(shù)相等，兩容器體積之比為（　�。�
A、1：4B、2：1
C、1：2D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、N2、H2、NH3的百分含量相等
B、3v（N2）正=v（H2）逆
C、定容容器中，氣體的密度不變
D、N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)x≤
n
2
時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B、當(dāng)x≥n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C、當(dāng)Fe2+和I-都被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為x＞n
D、當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) 溶解度AgCl比AgI大
C 電石與飽和食鹽水制得的氣體直接通入溴水 溴水褪色 乙炔一定發(fā)生加成反應(yīng)
D 無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
下列說法或表達(dá)中，正確的是（　　）
A、少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B、過量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
C、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-
D、常溫下電離常數(shù)：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）

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同步練習(xí)冊(cè)答案