【題目】一定條件下,在體積為5L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,升高溫度,K值_______(填“增大”、“誠(chéng)小”或“不變”)。

(2)在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。

(3)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是___________。

a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,該反應(yīng)使用催化劑的目的是_____________________。已知反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2若原反應(yīng)體系中含少量CO2________(填“有利于”“不利于”)維持催化劑Cu2O的量不變。請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2參與反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___________個(gè)。

【答案】K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 減小 2nB/5tBmol·(L·min)-1 b c 加快反應(yīng)速度,縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 有利于 0.2NA

【解析】

試題分析:由圖中信息可知,甲醇的平衡量隨溫度升高而減小,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,升高溫度,K值減小。

(2)由圖像可知,在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,甲醇的變化量為nB mol,則氫氣的變化量為2nB mol,所以氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol·(L·min)-1。

(3)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2,則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。下列有關(guān)該體系的說(shuō)法: a.加壓后,各組分的濃度去增大,雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但是氫氣的濃度仍比原平衡大,a不正確;b.由于各組分的濃度均變大,所以,正反應(yīng)速率加快逆反應(yīng)速率也加快,b正確;c.平衡向右移動(dòng),所以甲醇的物質(zhì)的量增加,c正確; d.重新平衡時(shí)n(H2/n(CH3OH)減小,d不正確。綜上所述,說(shuō)法正確的是b c。

(4)據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,該反應(yīng)使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速度,縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。因?yàn)?/span> Cu2O+CO2Cu+CO2若原反應(yīng)體系中含少量CO2有利于抑制正反應(yīng)的發(fā)生,故有利于維持催化劑Cu2O的量不變。反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用單線橋可表示為,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2參與反應(yīng),則消耗0.1mol CO2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA個(gè)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】化石燃料是有機(jī)物的重要來(lái)源,從煤和石油獲取的有機(jī)物苯和乙烯等簡(jiǎn)單有機(jī)物還是合成其他有機(jī)物的原料。如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2,反應(yīng)①②反應(yīng)機(jī)理類似且原子利用率均為100%,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是_________________。

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________________

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種能驗(yàn)證BC混合物中是否含物質(zhì)B的實(shí)驗(yàn)方法_________________。

(4)下列說(shuō)法正確的是_________________。

A.乙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成C

B.純C16.6℃ 以下呈冰狀固體

C.在制備D時(shí),D中;煊幸恍⿹]發(fā)出來(lái)的反應(yīng)物,可以通過(guò)加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D.石油裂解氣通過(guò)凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

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【題目】下列物質(zhì)屬于高分子的是

A.蔗糖B.聚乙烯C.油脂D.氨基酸

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【題目】下列各組離子中,能在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液里大量共存的是

A.MnO4K、Na、SO42B.Na、K、HCO3Cl

C.Mg2、NH4NO3、ClD.Cu2、KOH、SO42

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【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)造性地研制出抗瘧新藥青蒿素和雙氫青蒿素(對(duì)瘧原蟲有100%的抑制率)而獲2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。如圖為青蒿素的鍵線式,以下關(guān)于青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 含有酯基,可水解

B. 含有過(guò)氧鍵,有較強(qiáng)氧化性,且不夠穩(wěn)定

C. 青蒿素的化學(xué)式C15 H24O5

D. 在水中溶解度不大,易溶于有機(jī)溶劑

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【題目】Ⅰ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)。

(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

(1)則反應(yīng)物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量。

(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),10min后達(dá)到平衡,此時(shí)剩余4.5mol H2

①下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。

a.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變 b.v(H2)=v(H2)  c.N2和H2的濃度相等

d. 2 mol NH3生成的同時(shí)有3 moH—H鍵斷裂 e.NH3的濃度不再改變

②0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是______mol/(Lmin);10秒末NH3的濃度是______mol/L;N2 的的物質(zhì)的量________mol

Ⅱ.某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)從開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為____________mol/(L·min);

(3)改變下列條件,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________

A.升高溫度 B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C.減小壓強(qiáng) D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量 E.縮小容積

F.使用效率更高的催化劑

(4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換),則到達(dá)平衡所需時(shí)間將______。

a.延長(zhǎng) b.縮短 c.不變 d.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于濃硝酸的說(shuō)法不正確的是

A. 光照易分解

B. 露置于空氣中溶液濃度降低

C. 能與碳反應(yīng)說(shuō)明其具有強(qiáng)氧化性

D. 常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化

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【題目】下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是

A.著色劑——胡蘿卜素B.調(diào)味劑——小蘇打

C.防腐劑——山梨酸鉀D.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑——腌制肉類食品中加亞硝酸鈉

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【題目】1)硝酸鉀在黑火藥中起________劑的作用。

2)硝酸鉀受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。

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