【題目】下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )
A.可溶于水
B.具有較高的熔點(diǎn)
C.水溶液能導(dǎo)電
D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
【答案】D
【解析】解:A.離子化合物和共價(jià)化合物都能溶于水,與化學(xué)鍵類型沒有關(guān)系,故A錯(cuò)誤;
B.具有較高的熔點(diǎn)的物質(zhì)不一定含有離子鍵,如二氧化硅為原子晶體,熔點(diǎn)很高,但只含共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;
C.共價(jià)化合物在水溶液中也能導(dǎo)電,如HCl,只含有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;
D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為離子化合物,含有離子鍵,故D正確.
故選D.
【考點(diǎn)精析】掌握離子鍵是解答本題的根本,需要知道成鍵元素:活潑金屬(或NH4+)與活潑的非金屬(或酸根,OH-);靜電作用:指靜電吸引和靜電排斥的平衡.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,有學(xué)者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫出其陽(yáng)極電極反應(yīng)式__________________;
(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn),它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛,電池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O
放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_________;充電時(shí),Pb電極應(yīng)該連接在外接電飯的___(填“正極”或“負(fù)極”)。
(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol
己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式為:___________。
(4)飲用水中的NO3-主要來(lái)自NH4+。已知在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用作調(diào)味品的食醋也可用來(lái)除水垢,其除垢的有效成分是
A. 乙醇 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,
則下列說(shuō)法正確的是:
A.放電時(shí):電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B
B.放電時(shí):正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
C.充電時(shí):鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電的正極相連
D.充電時(shí):陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):
已知:在常見雙原子單質(zhì)分子中,X分子含共價(jià)鍵最多;甲分子含10個(gè)電子,乙分子含18個(gè)電子.
回答下列問(wèn)題:
(1)X的電子式是_________.
(2)實(shí)驗(yàn)室可用圖1所示裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)制備并收集甲.
①?gòu)难b置(圖2)中選出圖1方框內(nèi)收集甲的裝置是__________.
②試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ________________________.
③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨對(duì)地球上的生物相當(dāng)重要,它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥 的重要原料。氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______________。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為____________;若在同體積的容器中充人2 mol N2和6 molH2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2__________(填“>”、“<”或“=”)2Q1。
③已知:
1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于__________kJ。
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng):N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
①平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________,K1___________(填“>”、“<”或“一”)K2。
②一定溫度下,下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1: 3:2
b.濃度商Q=平衡常數(shù)K
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol時(shí),則此時(shí)該反應(yīng)_________(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)=0.5mol·(L· s)-1 B. v(B)=0.3 mol·(L· s)-1
C. v(C)=0.8 mol·(L· s)-1 D. v(D)=1 mol·(L· s)-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種金屬元素M和N,其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬,N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下,氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):M2O3(s)+3CO(g)2M(s)+3CO2(g)
①元素M名稱 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= 。
②該溫度下,在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)M11.2g,則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。
(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):
① ,
② 。
(3)某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是 。
(4)寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式: ,欲使上述平衡體系中N簡(jiǎn)單陽(yáng)離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是 。
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