Question

【題目】兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：M2O3（s）＋3CO（g）2M（s）＋3CO2（g）

①元素M名稱 ，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= 。

②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應速率為 。

（2）請用上述反應中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

① ，

② 。

（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應。下列反應速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與該反應最接近的是 。

（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式： ，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。

Answer 1

【答案】（1）①鐵 k=c3（CO2）/c3（CO） ②0.015mol·L-1·min-1

（2）① CO（或CO2）的濃度不再變化

②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等 （其它合理答案均給分）

（3）b（4）Al（OH）3Al3++ 3OH- 鹽酸（其它合理答案均給分）

【解析】

試題分析：兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，則M是鐵元素、N是鋁元素。（1）在一定溫度下：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

①元素M名稱鐵，固體不寫入平衡常數(shù)表達式，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= c3（CO2）/c3（CO）。

②生成了單質(zhì)鐵11.2g，根據(jù)方程式，生成CO2 0.3mol,消耗CO 0.3mol；則10min內(nèi)CO的平均反應速率為 mol·L-1·min-1；（2）根據(jù)平衡的定義，① CO（或CO2）的濃度不再變化說明該反應已達到平衡狀態(tài)；CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等，說明該反應已達到平衡狀態(tài)；（3）溫度越高反應速率越快，故b正確；（4）氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：Al（OH）3Al3++ 3OH-；欲使鋁離子濃度增加，平衡正向移動，可加入的物質(zhì)是酸，與鹽酸、硫酸等。