【題目】一定條件下,某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
(1)維持溫度不變,向該容器中充入2mol C(s)和2molH2O(g),達(dá)到平衡后混合氣體的平均分子量為M,則M的范圍為
(2)在(1)中若起始時(shí)充入的是2.5molCO(g)和4mol H2(g),達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 .
【答案】
(1)15<M<18
(2)12
【解析】解:(1)反應(yīng)前平均相對(duì)分子質(zhì)量即為水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量為18,假設(shè)C和水完全轉(zhuǎn)化為CO和氫氣,則生成2molCO和 2mol氫氣,M= = =15g/mol,所以平均相對(duì)分子質(zhì)量為15,故答案為:15<M<18;(2) = = =12,故答案為:12. (1)利用極端假設(shè)法解答,反應(yīng)前平均相對(duì)分子質(zhì)量即為水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量,假設(shè)C和水完全轉(zhuǎn)化為CO和氫氣,計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量,據(jù)此解答;(2)2.5mol CO(g)和4mol H2 (g)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12,假設(shè)生成xmolC,則氣體質(zhì)量減少2.5mol×28g/mol+4mol×2g/mol﹣12xg=78g﹣12xg,氣體物質(zhì)的量減少,2.5mol+4mol﹣xmol,據(jù)此計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,若實(shí)驗(yàn)室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱;兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:
B:_______________________,D:_________________________。
(4)若將B中品紅換成Na2S溶液,通SO2一段時(shí)間后B中現(xiàn)象為_____________________。
(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )
A.圖Ⅰ,電流形成的完整過(guò)程是:負(fù)極Zn﹣2e﹣═Zn2+ , 電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,正極Cu2++2e﹣═Cu
B.圖Ⅰ,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用Na2SO4替換ZnSO4 , 用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ,通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑
D.圖Ⅱ,通電后,由于OH﹣向陽(yáng)極遷移,導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如下:
(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:
① , ③。
寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:。
(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是( )(填序號(hào))。
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是。
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過(guò)蒸餾,指出上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:
①;
②;
③。
(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是 , 最后晶體碘在里聚集。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放,污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。
(2)步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí),反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是___________________。
【答案】 CN-+ClO- = CNO-+Cl- 2.4 調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去
【解析】(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-,因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中,所以ClO-只能被還原為Cl-,因此反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO- = CNO-+Cl-;(2)根據(jù)方程式可知,在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià),得到3個(gè)電子,所以0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×(6-3)×2=2.4mol;(3)熟石灰是強(qiáng)堿,溶于水顯堿性,所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進(jìn)一步處理的目的是調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無(wú)水氟化氫的工藝如圖所示:
已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性,微溶于水,不溶于酒精。
(1)寫(xiě)出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式:________________。
(2)在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作中所用的玻璃儀器有_____________,在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時(shí)常用酒精洗滌,其目的是:____________。
(3)該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學(xué)式表達(dá))
(4)氟化氫可以腐蝕刻畫(huà)玻璃,在刻蝕玻璃過(guò)程中也會(huì)生成H2SiF6,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl2的摩爾質(zhì)量為71g
B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C.國(guó)際上規(guī)定,0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)約為1mol
D.Na2CO3屬于鈉鹽,又屬于碳酸鹽是用交叉分類法分類的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液含有的氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A.2mL0.2mol/LNaCl溶液B.1mL0.2mol/LKCl溶液
C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液D.1mL0.1mol/LAlCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是:2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Cu是還原劑,被腐蝕B.FeCl3是氧化劑
C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
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