【題目】下列溶液含有的氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是(  )

A.2mL0.2mol/LNaCl溶液B.1mL0.2mol/LKCl溶液

C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液D.1mL0.1mol/LAlCl3溶液

【答案】C

【解析】

A. 2mL0.2mol/LNaCl溶液含有氯離子0.2mol/LB. 1mL0.2mol/LKCl溶液含有氯離子0.2mol/L,C. 1mL0.2mol/LCaCl2溶液含有氯離子0.4mol/L,D. 1mL0.1mol/LAlCl3溶液含有氯離子0.3mol/L,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: ①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù);Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃時(shí),2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c (HF)、C(F)與溶液pH的變化關(guān)系,如圖1所示:

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題:
(1)25℃時(shí),將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為圖2所示: 反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ,
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,C(CH3COOc(SCN)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈
(3)4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
(1)維持溫度不變,向該容器中充入2mol C(s)和2molH2O(g),達(dá)到平衡后混合氣體的平均分子量為M,則M的范圍為
(2)在(1)中若起始時(shí)充入的是2.5molCO(g)和4mol H2(g),達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在組成芒果細(xì)胞的化學(xué)元素中,占細(xì)胞鮮重百分比最多的元素是(

A.氧元素B.碳元素C.氫元素D.氮元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色.

請(qǐng)回答:
(1)B極是電源的 , 一段時(shí)間后,甲中溶液顏色 , 丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明 , 在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng).
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是(填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是溶液.當(dāng)乙中溶液的c(OH)=0.1molL1時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 , 甲中溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”).
(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,否定葡萄干面包原子模型,提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是( 。

A.湯姆孫B.倫琴C.道爾頓D.盧瑟福

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al和Al2O3的混合物14.1g,加入稀H2SO4300 mL,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L,Al和Al2O3均不剩余,為中和過量的硫酸,并使溶液中的Al3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,需要消耗3 molL1的NaOH溶液400 mL,則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為(
A.2.25 molL1
B.2 molL1
C.1.5 molL1
D.0.6 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒,在溶液中能大量共存的是

A.K+、H+、NO3ClB.Cu2+、Cl、OH、SO42

C.H+、Na+HCO3ClD.Ca2+、ClK+CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.
現(xiàn)用該濃硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸.可供選用的儀器有:
①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平⑦玻璃棒
請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有 (選填序號(hào)),還缺少的儀器有 (寫儀器名稱);
(2)配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述濃硫酸體積為 5.4 mL.
(3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是: 、
(4)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻.其正確的操作順序?yàn)?/span> .(填序號(hào))
(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏高有 (填序號(hào)).
①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容時(shí),俯視刻度線.

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