【題目】PbO2是一種棕黑色粉末,難溶于水,可用作強氧化劑和電極制造等。實驗室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下:

2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2+4CH3COONa+CaCl2+2H2O

1氧化過程中,反應(yīng)液的pH____(填變大”“變小不變)。

2硝酸洗時,被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是____________(填化學式)。

3)產(chǎn)品定性檢驗:向Mn(NO3)2HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品,攪拌并水浴微熱,溶液變紫色,說明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為____PbO2被還原為Pb2+)。

4)為測定產(chǎn)品(只含PbO2PbO)中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比,稱取產(chǎn)品0.5194g, 加入20.00mL0.2500mol·L1H2C2O4溶液(PbO2還原為Pb2+)攪拌使其充分反應(yīng),然后用氨水中和,過濾、洗滌除去PbC2O4,濾液酸化后用0.0400mol·L1KMnO4標準溶液滴定至終點(MnO還原為Mn2+,H2C2O4被氧化為CO2),消耗標準溶液10.00mL。計算產(chǎn)品中n(PbO2) n(PbO) 物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)____________。

【答案】變小 Pb(OH)2 2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O 9:2

【解析】

根據(jù)流程可知,醋酸鉛與Ca(ClO)2在堿性環(huán)境下,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成PbO2固體和醋酸鈉溶液,過濾后得到二氧化鉛,由于氫氧化鈉與醋酸鉛也可反應(yīng)生成氫氧化鉛,因此二氧化鉛中含有雜質(zhì)氫氧化鉛,硝酸洗、水洗、干燥得到產(chǎn)品,據(jù)此進行分析。

1)根據(jù)2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O反應(yīng)可知,反應(yīng)過程中不斷消耗堿,堿性減弱,氧化過程中,反應(yīng)液的pH變;

故答案是:變;

2)醋酸鉛也可和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鉛沉淀;氧化制得的PbO2可能含有的含鉛雜質(zhì)化學式是Pb(OH)2;所以硝酸洗時,被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是Pb(OH)2;

答案是:Pb(OH)2;

3)根據(jù)題給信息可知,反應(yīng)后的紫色溶液為MnO4-,因此Mn(NO3)2HNO3溶液與PbO2反應(yīng)的離子方程式為:2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O;

故答案是:2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O;

4)上述過程發(fā)生的反應(yīng)有:6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2+2Mn2++8H2OPbO2+2 H2C2O4=PbC2O4+2CO2+2H2O;PbO+ H2C2O4=PbC2O4+H2O;根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知,與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的nH2C2O4=2.5×0.04×10×10-3=1×10-3mol;與PbO2、PbO反應(yīng)的nH2C2O4=0.25×20×10-3-1×10-3=4×10-3mol2nPbO2+nPbO=4×10-3mol;239g/mol×nPbO2+223 g/mol×nPbO=0.5194gnPbO2=1.8×10-3mol;nPbO=4×10-4mol;所以產(chǎn)品中n(PbO2) n(PbO) 物質(zhì)的量之比1.8×10-3mol4×10-4mol=9:2

故答案是:9:2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①COg)+2H2gCH3OHgΔH1

②CO2g)+3H2gCH3OHg)+H2OgΔH2

③CO2g)+H2gCOg)+H2OgΔH3

回答下列問題:已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/kJ·mol1

436

343

1076

465

413

1)由此計算ΔH1__kJ·mol1,已知ΔH2=-58kJ·mol1,則ΔH3__kJ·mol1。

2)在一定條件下,向2L恒容密閉容器中沖入1molCO23molH2發(fā)生反應(yīng),5min時測得生成了0.4molH2O,求5min的反應(yīng)速率vH2=__,寫出一種能加快反應(yīng)速率的措施___

3)甲醇是電動汽車的理想燃料,工作原理如圖所示:

多孔電極b為燃料電池的__極(填),多孔電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為:____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O

B. NH3NOHNO3

C. MgC12(aq)無水MgC12Mg

D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6 mol CO28 mol H2,發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =49.0kJ·mol-1

測得n(H2)隨時間變化如曲線所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)在08 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 若起始時向上述容器中充入3 mol CO24 mol H2,則平衡時H2的體積分數(shù)大于20%

C. 若起始時向上述容器中充入4 mol CO22 mol H2、2 mol CH3OH1mol H2O(g),則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行

D. 改變條件得到曲線、,則曲線、改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,把2. 0體積的N26. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì),分別充入上述容器,并保持溫度不變,則達到平衡后,NH3的濃度不為c mol·L1的是( )

A. 1.0體積的N23.0體積的H2

B. 2.0體積的N26.0體積的H24.0體積的NH3

C. 4.0體積的NH31.0體積的H2

D. 2.0體積的NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】LiAlH4是重要的儲氫材料,其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示:①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣,則一定有2.7g鋁生成

B. 氫化鋰也是一種儲氫材料,供氫原理為LiH+H2O=LiOH+H2

C. 生成等質(zhì)量的氫氣,反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4:3

D. LiAlH4是共價化合物,LiH是離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)熱化學方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g);H = +131.3 kJ/mol表示________

A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣,并吸收131.3kJ 熱量

D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

(2)下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是_______________

A、CH3COOH+H2OCH3COO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+

C、CO32— + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2— + H3O+

(3)A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗,

①A、B用導(dǎo)線相連后,同時插入稀H2SO4中,A極為負極

②C、D用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4中,電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后,同時浸入稀H2SO4,C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后,同時浸入稀H2SO4中,D極發(fā)生氧化反應(yīng),則四種金屬的活動性順序為___________

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

(4)在一定條件下,下列反應(yīng):2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0達到平衡狀態(tài)

該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是__________________________

其他條件不變時降低溫度,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率______________,(填“增大”、“不變”、“減少”)化學反應(yīng)速率_________________(填“增大”、“不變”、“減少”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下,XW元素均能形成-1價的氣態(tài)氫化物,Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素,X、ZW的原子最外層電子數(shù)之和為20;卮鹣铝袉栴}:

(1) W在元素周期表中的位置是__________

(2)XY元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號);ZW元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學式)。

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是__________(用電子式表示)

(4)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱,反應(yīng)的化學方程式為________。

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