使用催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是


  1. A.
    活化分子能量明顯增加
  2. B.
    降低活化分子的能量
  3. C.
    增加活化分子百分數(shù)
  4. D.
    增加反應(yīng)活化能
C
試題分析：使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，使部分能量較低的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，使反應(yīng)速率加快，答案選C。
考點：考查催化劑對反應(yīng)速率影響實質(zhì)的判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題緊扣教材，難易適中，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，難度不大，記住即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NO和NO2都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮和二氧化碳氣，2NO+2CO=N2+2CO2，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（雙選）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?合肥一模）COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學反應(yīng)為：COCL2（g）
催化劑
CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2．對此反應(yīng)的下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小B、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0C、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D、用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學研究的正確說法是（　�。�
A、向3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中加入KCl固體，顏色變淺B、對于同一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）為熵增反應(yīng)，可以自發(fā)進行

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