Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關該電池的下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

Li﹣Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

　

B．

該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe

　

C．

負極的電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+

　

D．

充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS


考點：

電極反應和電池反應方程式；化學電源新型電池．.

分析：

Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應式知，原電池的電極材料Li﹣Al/FeS，判斷出負極材料為Li，發(fā)生反應為：Li﹣e﹣=Li+，又知該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以電池反應為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，正確的反應式是2Li++2e﹣=2Li．

解答：

解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li﹣Al應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故A錯誤；

B、根據(jù)正極反應2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負極反應2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反應的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；

C、由正極反應式知負極應該是Li失去電子而不是Al，故C錯誤；

D、充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，正確的反應式是2Li++2e﹣=2Li，故D錯誤；

故選：B．

點評：

本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO2制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

 

浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH如表所示，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖所示。

已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性。請回答下列問題：

(1)廢渣的主要成分是硫鐵礦，1 mol FeS2高溫焙燒轉移________ mol電子。

(2)在氧化后的浸出液中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)浸出液的pH，pH應調(diào)節(jié)至________。

(3)陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是________(填寫序號)。

a．溶液的pH值　　　　　　         b．金屬離子的電荷

c．金屬離子的半徑                  d．吸附時間

(4)操作a包括________等過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物　　質(zhì)

a

b

c

d

反應前質(zhì)量(g)

6.4

3.2

4.0

0.5

反應后質(zhì)量(g)

待測

2.56

7.2

0.5

下列說法中錯誤的是：

A．a(chǎn)和b是反應物，d可能是催化劑。  

B．反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g

C．c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類

D．若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則a與b的化學計量數(shù)之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內(nèi)物質(zhì)是（　�。�

　

A．

Na2CO3，O2，H2O（g）

B．

Na2CO3，Na2O，O2

　

C．

Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

D．

NaHCO3，Na2CO3，O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃．下列說法正確的是（　　）

　

A．

W的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

　

B．

Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

　

C．

室溫下，0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

　

D．

Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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科目：高中化學 來源： 題型：


某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B．A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)．B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應生成鹽．W是具有紅色金屬光澤的金屬．上述物質(zhì)轉化關系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去．請回答下列問題：

（1）X的化學式　

（2）寫出由E生成G的化學反應方程式　　

（3）寫出反應B+Y→D+Z的化學方程式　

（4）由E直接轉換成I可以加入　　（填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．

（5）標況下，4.48LA與J的濃溶液反應轉移1.6mole﹣，寫出此反應的離子方程式　　．

（6）將0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加熱，待充分反應后，所得溶液中W金屬離子的物質(zhì)的量濃度為　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化：①導電、②爆炸、③緩慢氧化、④變色、⑤無水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦白磷變成紅磷、⑧久置濃HNO3變黃，一定屬于化學變化的是（　�。�

　

A．

①④

B．

⑥⑧

C．

②⑥⑦

D．

③⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖牵海?nbsp;  ）

A．植物油和自來水(蒸餾)                B．水溶液中的食鹽和碘(分液)

C．CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā))     D．自來水中的雜質(zhì)(萃取)

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為（    ）

A．3,0mol   B．1.5mol    C．1.0mol       D．0.75mol

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