【題目】(1)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，其分子式為_________。若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物系統(tǒng)命名是______________________。1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol，該烴一氯代物有________種。

【答案】（1）C5H12C(CH3)4（2）2，4-二甲基-3-乙基戊烷 14 5

【解析】

試題（1）烷烴組成通式為CnH2n+2，其相對(duì)分子質(zhì)量為72，故14n+2=72，解得n=5，則分子式為C5H12，該烷烴不能由任何一種烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得到，該烴為C(CH3)4；（2）有機(jī)物A的系統(tǒng)命名是2，4-二甲基-3-乙基戊烷，1molA完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(9+)×1mol=14mol，A有5種不同環(huán)境的氫原子，則一氯代物有5種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液與30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液。計(jì)算：

(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________。

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. pH=1.2時(shí)，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=10-42

C. pH=2.7時(shí)，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中離子濃度為c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重3.06g，然后通過Na2O2，Na2O2增重3.36g�；旌蠚怏w中乙烷和丙烷的體積比為

A. 1:1B. 2:3C. 3:2D. 3:5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某僅含碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。首先取該有機(jī)化合物樣品4.6 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4 g和8.8 g；然后用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，經(jīng)測(cè)定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機(jī)物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題：

（1）該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為___________；

（2）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為___________；

（3）能否根據(jù)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式確定其分子式___________ (填“能”或“不能”)，原因是___________，該有機(jī)化合物的分子式為___________。

（4）請(qǐng)寫出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制出的新型高效光催化劑能利用太陽(yáng)能分解水制取氫氣，主要過程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 與電解相比，光解水過程中消耗的能量較低

B. 過程I、Ⅱ都要吸收能量

C. 過程Ⅱ既有極性鍵形成，又有非極性鍵形成

D. 利用膜分離技術(shù)分離氫氣和氧氣具有良好的應(yīng)用前景

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(H+)

B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸濕，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）上述流程中過濾操作需用的玻璃儀器有__________

（2）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是__________。

（3）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移動(dòng)

D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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