Question

（10分）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂，已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)△H=－483.6KJ/mol H₂O(g)== H₂O(l)  △H=－44.0KJ/mol

(1)1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱為_(kāi)___________

(2)寫(xiě)出CO和 H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式_________________________。

(3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將___________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

(4)H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。

 

Answer 1

（10分）(1) 285.8 KJ  (2分)

 (2)CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g)  △H=－41.2KJ/mol  (3分)

(3)83.3%,   減�。荒� (各1分，共3分)

（4）H₂+ 2OH^－―2e^－== 2H₂O  (2分)

解析:略