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下列說法或表示方法正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH= +11.9 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆貴州遵義航天高級中學高三第四次模擬考試理化學卷（解析版） 題型：填空題

研究N0x、SO2等大氣污染氣體的處理有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為。利用反應：6NO2+8NH37N2+12H2O也可以處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_________L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1；

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1；

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________ kJ·mol－1。（3）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染氣體。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10-5

請回答下列問題：

①該酸雨中肯定存在的離子有_______；肯定不存在的離子有______，說明其不存在的理由：_____。

②寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：____________。

③該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有2NO+O2＝2NO2 、 NO2+SO2＝SO3 + NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用：____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏石嘴山第三中學高二上期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列烷烴的系統(tǒng)命名中，錯誤的是 ( )