為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是（ ）

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸

④加過量 Na2CO3溶液 ⑤加過量 BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol·L－1鹽酸反應(設兩反應分別為反應Ⅰ、反應Ⅱ)過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)。下列有關說法正確的是（ ）

序號

液體

固體

混合前溫度

混合后最高溫度

①

35 mL水

2.5g NaHCO3

20℃

18.5℃

②

35 mL水

3.2g Na2CO3

20℃

24.3℃

③

35 mL鹽酸

2.5g NaHCO3

20℃

16.2℃

④

35 mL鹽酸

3.2g Na2CO3

20℃

25.1℃

A．僅通過實驗③即可判斷反應Ⅰ是吸熱反應

B．僅通過實驗④即可判斷反應Ⅱ是放熱反應

C．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應、放熱反應

D．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應、吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏石嘴山第三中學高二上期中考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

在實驗室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 。

（2）濃硫酸的作用是：① ；② 。

（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

（4）某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是 ，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧葫蘆島第一高級中學高三上期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：

（1）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E>D，則該反應的化學方程式為： ，檢驗D中陰離子所用試劑為： 。

（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式： 。

（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質(zhì)的化學式(寫兩種)： ， 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是( )

A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色  B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色  D．Ⅳ中溶液不分層，溶液無顏色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH= +11.9 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西忻州第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_________________________________；

（2）上述反應中氧化劑是 。

（3）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4(g)2NO2(g)

① 上述反應的ΔH 0（選填“＞”或“＜”）。

② 保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分數(shù) （填“增大”、“ 減小”或“不變”），混合氣體的顏色 （填“變深”或“變淺”）。

③一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

④若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=_______ mol·L－1·s－1。

（4）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為______。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結(jié)

論正確的是（ ）

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1 mol·L－1H2SO4

反應結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH－)不變

C

0.1molNaHSO4固體

溶液中c(H+)增大

D

0.05molCaO

反應完全后，溶液pH增大，c(Na+)不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應完成的是

A．NaOH→NaHCO3 B．Al2O3→Al(OH)3

C．FeCl3→FeCl 2 D．Na2O2→Na2CO3

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