Question

【題目】請回答：

（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12（如圖1）由此可以得到的結論是___（填字母）。

a.NH3·H2O是弱堿

b.溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.NH4+水解是吸熱反應

d.由H2O電離出的c(H+)＜10-7mol/L

e.物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

（2）室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示。

①表示滴定鹽酸的曲線是____（填序號）。若此實驗選用酚酞為指示劑，則滴定到達終點的現象是____。若用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度，下列實驗操作會使實驗結果偏低的是____。

a.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液

b.堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c.堿式滴定管滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數

②在滴定醋酸溶液的過程中：

V(NaOH)=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為____。當c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時，溶液pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

Answer 1

【答案】ab Ⅱ 當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復無色 c c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ＞

【解析】

(1)室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12，即溶液顯酸性，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3H2O為弱堿；

a．溶液顯酸性，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3H2O為弱堿，故a正確；

b．溶液的pH=5.12，即溶液顯酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH-)，故b正確；

c．NH4+水解可看成是鹽酸和氨水反應的逆反應，中和反應為放熱反應，則水解為吸熱反應，但根據該實驗無法得到該結論，故c錯誤；

d．NH4Cl為強酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進水的電離，故此溶液中由H2O電離出的c(H+)＞10-7mol/L，故d錯誤；

e．物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，會恰好完全反應得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故溶液的pH＜7，故e錯誤；

故答案為ab；

(2)①醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線；當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復無色，說明達到滴定終點；

a．錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液，消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故a錯誤；

b．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，則標準液體積讀數偏大，測定結果偏高，故b錯誤；

c．堿式滴定管滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數，則標準液體積讀數偏小，測定結果偏低，故c正確；

故答案為c；

②V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，再結合電荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO-)，故離子濃度的關系為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；當c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時，根據物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物質的量與醋酸的物質的量相同，此時兩者恰好完全反應得醋酸鈉溶液，而醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故溶液的pH＞7。