Question

【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_____；B________； G_______。

(2)寫出反應(yīng)②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；反應(yīng)③的離子方程式：________。

(3)反應(yīng)①-④的4個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有_________ (填選項(xiàng)代號(hào))

A.①②③④ B.①②③ C.①②③ D.①③④

(4)0.1mol的金屬單質(zhì)A與一定量的水完全反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲氣體_____ L，若得到的D溶液體積為100mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為___________ 。

Answer 1

【答案】Cl2 Al FeCl3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C 1.12 1mol/L

【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，則D為NaOH,氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al；黃綠色氣體乙為Cl2；與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe (OH) 3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl金屬C物質(zhì)F氯氣物質(zhì)G,可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3。

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，則D為NaOH,氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al；黃綠色氣體乙為Cl2；與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe (OH) 3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl金屬C物質(zhì)F氯氣物質(zhì)G,可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3。

(1)根據(jù)上面的分析可知，乙為Cl2，B為Al，G為FeCl3，故答案為：Cl2；Al；FeCl3；

(2)反應(yīng)②反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)③的離子方程式為Fe3++3OH-

=Fe (OH) 3↓，故答案為：2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Fe3++3OH-=Fe (OH) 3↓；

(3) 反應(yīng)①為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③為氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④為鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，是氧化還原反應(yīng)，故選C；

(4) 0.1mol的Na與一定量的水完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為0.05×22.4L=1.12L，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，若溶液體積為100mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故答案為：1.12；1mol/L。